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14．在一定溫度下，A₂(g)+B₂(g)　　　 　2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：　　　 　　　　　(　　 )

A．單位時(shí)間內(nèi)減少n mol A₂，同時(shí)生成2n mol AB

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B₂，同時(shí)生成n mol AB

C．單位時(shí)間內(nèi)生成 2xmol AB, 同時(shí)生成xmol A₂

D．容器內(nèi)各組成成分的物質(zhì)的量之和不隨時(shí)間變化而變化

13．6.4克銅與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體被飽和氫氧化鈉溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂，則亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.2mol　　　 B．0.3mol　　　 C．0.1mol　　　　 D．0.5mol

12．某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是：　　 (　　 )

　 A．Cl^－、NO₃^－、Ca²⁺、Na⁺　　　　　　　　　 B．Na^+、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

　 C．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－ D．SO₄^2－、CH₃COO^－、Al³⁺、Mg²⁺

11．將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol·L^－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入

4mol·L^－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是　 (　　 )

A．125mL　 　　　　 B．200mL　　 　　　 C．250mL　　　 　　　　 D．560mL

10、某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．用托盤天平稱取3.25gNaCl　　 B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液

　　 C．用量筒量取10.51mL鹽酸　　　 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

9、在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則　　　　 　　　　　　　　　(　　 )

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了　　　　　　 B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　　　　　　 D、a＜b

8．20℃時(shí)，H₂S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：第一步 H₂S 　　

H⁺ + HS^─；第二步 HS^─H⁺ + S^2─。若要使該溶液的pH增大的同時(shí)，c(S^2─)減小，可采用的措施是①加入適量的NaOH溶液；②加入適量的水；③通入適量的SO₂； ④加入適量硫酸銅固體；⑤加入少量鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①③⑤　　　　 B．②④⑤　　　　 C．②③　　　　 D．③④⑤

7．某酸HA的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A. HA溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱　　　　　　　　

B． 0.1 mol/LHA溶液的pH約為3　　　

C．10ml 1mol/L HA能于等體積等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)　　　　　

D. HA能溶與水

6．砒霜中毒事件時(shí)有發(fā)生，砒霜的主要成分是三氧化二砷(As₂O₃)，醫(yī)生通常給砒霜中毒患者服用-定劑量的氧化劑解毒。下列有關(guān)敘述正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．砷元素在化合物中的常見價(jià)態(tài)有+3、+5、+7　　　　　　 B．砷酸的酸性強(qiáng)于磷酸

C．砷化氫(AsH₃)比NH₃穩(wěn)定　　　　　

D．砷的+3價(jià)化合物的毒性強(qiáng)于+5價(jià)化合物

5、 現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCI，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H⁺)大小關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．④>③>①=⑤>② 　　　　　　　　　　　 B．①=②>③>④>⑤

C．②>①>③>④>⑤ 　　　　　　　 　 D．④>③>①>⑤>②