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25、(4分)回答下列有關(guān)問題:

(1) 反應(yīng)：2A(氣)　 　　B(氣) + xC(氣),，在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)密閉容器中的壓強(qiáng)增大了P%時(shí)， 測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率增大了B%， 則x 的值為 ___________。

(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時(shí)向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應(yīng):：2HI(氣)　　 　　H₂(氣) + I₂(氣)達(dá)到平衡后, 用 “ > 　< 或 =” 來回答兩種情況下的下列問題：

①　　 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間:：A_______ B　

②　　 平衡時(shí)的氫氣的濃度： A_______ B

③平衡時(shí)HI的體積百分含量　　　　　 A　　　 　B

24、(6分)一定量的混合氣體在密閉容器中反應(yīng)mA(g)+nB(g) 　pC(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中溫度不變，請(qǐng)回答下列問題：

(1)方程式中的前后計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系是　　　　　　 　。

(2)達(dá)到新平衡態(tài)后，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率　　　　　　 　，

值 　　　　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

23、(6分)化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件選擇正確的選項(xiàng)填空．

(1)升高溫度時(shí)，C的量增加，此反應(yīng)______．

①是放熱反應(yīng)；　　　　　　 ②是吸熱反應(yīng)；

③沒有顯著的熱量變化；　　 ④原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)．

(2)如果A、B、C都是氣體，達(dá)到平衡時(shí)減小壓強(qiáng)，那么______．

①平衡不移動(dòng)；　　　　　　 ②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

③平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；　 ④C的濃度會(huì)增大．

(3)如果已知B是氣體，增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，那么______．

①A是氣體、C是固體； 　 ②A、B、C都是氣體；

③A、C都是固體；　　　 　 ④A是固體、C是氣體．

22、有四種物質(zhì)的量濃度相同，由一價(jià)陽(yáng)離子A⁺ 和B⁺ 與一價(jià)陰離子X^- 和Y^- 組成的鹽溶液，常溫下測(cè)定AX和BY溶液的PH=7，AY溶液PH＞7，BX溶液PH＜7，由此判斷可能不水解的鹽是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.BX　　　 B.AX　　　 C.AY　　　 D.BY

第Ⅱ卷(非選擇題)共44分

21、廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中的物質(zhì)和水解分別離解成兩部分，然后再重新兩兩組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂

B.PCl₃的水解產(chǎn)物是HClO和PH₃

C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

D.Mg₃N₂ 水解產(chǎn)物是兩種堿

20、下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　(　 )

A．配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度； B．為了除去氯化鉀溶液中含有的少量氯化鐵，可以采用加熱的方式促進(jìn)氯化鐵水解，　 使其生成氫氧化鐵沉淀；

C．可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方式，從氯化鋁溶液中獲得氯化鋁晶體；

D．明礬在水中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，因而可以達(dá)到凈水的目的。

19、一定量的稀硫酸與過量的鋅反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的　　　　　　　　　　　(　 )

　 A．碳酸鈉溶液　　　 B．氧化鐵固體　　　 C．硝酸鉀溶液　　　 D．硫酸銅固體

18、已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，初始時(shí)兩容器的溫度體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃(正反應(yīng)為放熱)達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO₂在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )　　　　 　　　　　　　　　　

A．向甲容器中充入一定量的氦氣　　　　 B．向甲容器中充入一定量的SO₃氣體

C．升高乙容器的溫度　　　　　　　　　 D．增大甲容器的壓強(qiáng)

17、 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是　　　　　　　　　　　　(　 )

①生成物的百分含量一定增加　 ②生成物的產(chǎn)量一定增加　 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　 ④反應(yīng)物的濃度一定降低　 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　 ⑥使用了合適的催化劑　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A. ①②　　　　　　 B. ②⑤　　　　　 C. ③⑤　　　　　　 D. ④⑥

16、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L　 　　 B．SO₂為0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L　　 　　　　 D．SO₃為0.4mol/L