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物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據所學知識回答下列問題：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、、．（填寫微粒符號）
（2）常溫時，Al₂（SO₄）₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制Al₂（SO₄）₃的溶液時，為了抑制Al₂（SO₄）₃的水解可加入少量的（填寫物質的名稱）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是．
（3）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl  ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₃?H₂O   ④（NH₄）₂CO₃   ⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）從大到小的順序為：．（填寫溶液的序號）
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的OH^-濃度由大到小的順序是（填序號．

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：；；
實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入目的是；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是（填寫序號）；②中氯離子的濃度為mol?L^-1，③中銀離子的濃度為mol?L^-1．

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為．
（2）B為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加入溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是（填寫序號）；②中氯離子的濃度為mol/L．
（5）E為CuSO₄溶液，已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．要使0.2mol?L^-1 E溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為．

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為．
（2）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入目的是；
（3）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．
現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．
充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是（填寫序號）．

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：；實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入，目的是；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10；25°C時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是 （填寫序號）；②中Cl^-的濃度為 mol?L^-1．