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(9分)CO和CO₂的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO₂體積為11．2 L(標準狀況)，
(1)混合氣體中CO的質量是　　　　　g；
(2)混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積是　　　　　L；
(3)混合氣體在標準狀況下的密度是　　　　　g·L^－1。

(9分)CO和CO₂的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO₂體積為11．2 L(標準狀況)，

(1)混合氣體中CO的質量是　　　　　 g；

(2)混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積是　　　　　 L；

 (3)混合氣體在標準狀況下的密度是　　　　　 g·L^－1。

（13分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________     _，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                           。

(2)為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于________        ___。

(3)若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1  NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量            （填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱           填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　       B．分三次少量倒入                C．一次迅速倒入

(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(6)實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______  ____ ( 取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____  ____。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中