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18、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g) R(g) + 2L

此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體　　　

B、正反應(yīng)吸熱，L是固體

C、正反應(yīng)放熱，L是氣體　　

D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

17、某溶液中由水電離出來的氫離子濃度[H⁺]＝1×10^－14mol/L，在這種溶液里可能大量共存的離子組是

A、Al³⁺　 NH₄⁺　 SO₄^2－　 Cl^－　 　　 B、K⁺　 Fe²⁺　 MnO₄^－　 Cl^－

C、NH₄⁺　 SiO₃^2－　 NO₃^－　 K⁺　 　 D、Na⁺　 K⁺　 AlO₂^－　 SO₃^2－

16、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，

達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L。若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是

A、大于零即可　 B、大于0.6mol　　 C、大于或等于1mol　 　D、任意值

15、相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO相比較，下列說法中正確的是　　　　　　 　 　

A、電離程度：HCN＞HClO 　　　　B、溶液的pH：HCN＜HClO

C、與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HCN＜HClO

D、酸根離子濃度： C(CN^－)＜C(ClO^－)

14、將mg Al₂O₃、Fe₂O₃的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為

A、0.1mol/L　　 B、0.05mol/L　　 C、0.2mol/L　　 D、無法計(jì)算

13、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是

A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C、鋁片不用特殊方法保存

D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快

12、將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中 ②空氣中 ③氮?dú)庵?④二氧化碳中完全燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量的大小順序是

A、②＜①＜③＜④　 　B、④＝①＝②＝③　

C、③＜②＜①＜④　 　　D、③＜①＜②＜④

11、pH為2的鹽酸和pH為11的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者的體積比為

A、1：1　　　 B、10：1　　 C、1：10　　　　　 D、1：100

10、將0.l mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，都會引起　

A、溶液的pH增加　　　　 　　 B、CH₃COOH電離程度變大

C、溶液的導(dǎo)電能力減弱　　 　　 D、溶液中c(OH^－)減小

9、把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使SO₄^2－全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是

A、Al³⁺　　 B、Al(OH)₃　　 C、AlO₂^－　　 D、Al³⁺和Al(OH)₃