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3、一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g) +2B(g) ===3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(　　　 )

　A．C生成的速率與C分解的速率相等；　 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC；C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化；　　 　　　　D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。

2、一定條件下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為(　　 )

A．1.2mol／(L·min)　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　 D．0.4mol／(L·min)

1、已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　　 )

A.H₂O(g)==H₂(g)+O₂ (g)；H= +242kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；H= -484kJ·mol^-1

21．將0.3 mol NaCl固體與0.1 mol CuSO₄•5H₂O固體混合溶于水，配成1000ml混合液。然后取出200ml溶液，用石墨作電極，通電一段時(shí)間(不考慮水解)。試回答：

(1)電解過程分為　 ▲ 個(gè)階段，其中第二階段發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為

　　　　 　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)長時(shí)間電解后，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式變?yōu)?u>　　　　　　 ▲　　　　　　　 。

(3)若Cl^-正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r(shí)，陰極上產(chǎn)生氣體的體積為多少(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？

　　　　　　　　　　　　　 ▲

(4)若Cl^-正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r(shí)，所得溶液的pH為多少(假設(shè)溶液體積不變)？

　　　　　　　　　　　　　 ▲

20．(14分)某�；瘜W(xué)興趣小組學(xué)生為了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱和證明乙酸溶液中存在電離平衡，進(jìn)行了下述一些實(shí)驗(yàn)：

(1)探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系

該校學(xué)生先組裝了右圖的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)。

①某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。你認(rèn)為該學(xué)生的操作正確與否?　　 ▲　　 (填“正確”或“錯(cuò)誤”)　　

②裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　　　　 ▲　　 　　　

反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　

③有學(xué)生認(rèn)為②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，他的理由是　　　

　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。改進(jìn)該裝置的方法是　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　 。

(2)證明乙酸溶液中存在電離平衡

①現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，簡述證明乙酸溶液中存在電離平衡的實(shí)驗(yàn)方法　　　　　　　　　 　▲　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

②根據(jù)以下信息，分析并回答相關(guān)問題：

弱酸弱堿鹽溶于水中后，由于弱酸的陰離子和弱堿的陽離子都會發(fā)生水解，生成相應(yīng)的酸或堿。溶液的酸堿性比較復(fù)雜，但主要還是由弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱決定。如氫氟酸比氨水強(qiáng)，則氟化銨溶液呈酸性；醋酸與氨水相當(dāng)，則醋酸銨溶液顯中性；氫氰酸比氨水弱，則氰化銨溶液則顯堿性。

某學(xué)校學(xué)生的一次探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在pH約為3的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象甲、乙兩組同學(xué)提出了不同的解釋：

甲組同學(xué)觀點(diǎn)：醋酸鈉水解呈堿性，因而使溶液的pH增大；

乙組同學(xué)觀點(diǎn)：醋酸鈉電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，因而pH增大。

為了驗(yàn)證上述哪種觀點(diǎn)正確，你認(rèn)為可以向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)中的　 ▲　 (填寫編號)，然后測定溶液的pH即可。

A．醋酸鉀固體　　 B．醋酸銨固體　　 C．氨水　　 D．氯化銨固體

(a)如果甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，當(dāng)加入你所選的物質(zhì)后，溶液的pH　　 ▲　

(b)如果乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，當(dāng)加入你所選的物質(zhì)后，溶液的pH　　 ▲　

19．(10分)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用化學(xué)方法來鑒別乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4種無色溶液，其方法和操作步驟如下，試回答下列問題：

步驟1：向盛這4種溶液的試管A、B、C、D中分別加入試劑①，其中C試管中溶液變成藍(lán)色，其他3支試管中無變化；

步驟2：分別對步驟1中的4支試管進(jìn)行操作②，只有D試管中產(chǎn)生紅色沉淀；

步驟3：另取同樣編號的盛4種溶液的4支試管，分別加入試劑③，其中B試管有白色沉淀出現(xiàn)，其他3支試管無明顯變化。

(1)試劑①是　　 ▲　　　 ，操作②是　　 ▲　　　 ，試劑③為　　 ▲　　 ；

(2)試管中分別盛的有機(jī)物是：

A　　　 ▲　　　 ，B　　　 ▲　　 ，C　　　 ▲　　 ，D　　　 ▲　　　 。

18．(11分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)正向?yàn)棣?i>H　 ▲　 0；若該正向反應(yīng)在某一溫度壓強(qiáng)下不自發(fā)進(jìn)行，推測其熵變ΔS　 ▲ 0(選填“＜”或“＞”)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　 ▲　 (多選扣分)。

(a)容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　 (b)混合氣體中c(CO)不變

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　　　　 (d)c(CO₂)＝c(CO)

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為　 ▲　 ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向　 ▲　 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)，容器內(nèi)混合氣體的密度　 ▲　 (填“增大”、“減小”或“不變”)，氣體平均相對分子質(zhì)量　　 ▲　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開始時(shí)CO與H₂O的濃度分別為0.200 mol·L^–1和0.100 mol·L^–1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率

　　 ▲　　 。

17．(12分)

(1)實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl₂的溶液時(shí)，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了　　 　　　　　▲　　　　　　　 　　。

　　 稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　▲　　　　　　　 。

(2)氯化鐵水溶液呈　 ▲　 性 ，原因是(用離子方程式表示)：

_____________________　　　 ▲　　 _____________________________ 。

把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　 ▲　　 。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是　　　　　　 　　▲　　　　　　　　　 　。

16．(10分)已知1mol某鏈狀酯A在酸性條件下完全水解，生成2mol B和1molC

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Δ

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：C　　 　　▲　　　　 、D　　　　　 ▲ 　　　　　

(2)已知B與NaOH溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)與稀硫酸反應(yīng)生成G，在催化劑條件下進(jìn)行聚合，生成鏈狀高分子H。

寫出G→H的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出G的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　

(4)寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

15．(6分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合恰好完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56 kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　 　▲　 　　　　　　　　　　　。

(2)又已知16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408 kJ。

則H₂O(l)＝H₂O(g) 的ΔH＝　　 ▲　　 kJ•mol^-1。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)

是　　　　　　　 　　　　　　　　▲　　　　　 　　　　　　　　　　　　。