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28、pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。(體積變化忽略不計(jì))

(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加　　　 　　 mL；

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加　　　 　　 mL；

(3)如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加　　　 　　　　　 mL。

27、在 2 L的密閉容器中充入 1 mol N₂ 和 3 mol H₂，在一定的條件下反應(yīng)，2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10，填寫(xiě)下列空白：

(1)平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _________________。

(2)N₂ 的轉(zhuǎn)化率為 _______________。

(3)2分鐘內(nèi)，NH₃ 的平均反應(yīng)速率為 _____________________。

26、圖示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L^－1的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是　　 　　　　　 。A中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先應(yīng)將活塞D　　　 　　　 (填“打開(kāi)”“關(guān)閉”或“無(wú)關(guān)系”)，C中收集到氣體的主要成分是　　　 　　　　　 。

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)₂的操作過(guò)程　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃�、贜aHCO₃　③NaAlO₂�、蹸H₃COONa�、軳aOH，

且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

(1)當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是　　 　　　　　 ；

(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是　　　　　　　　 ；

(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是　　 　　 。

(4)將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

24、X、Y、Z為常見(jiàn)的三種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是深紅棕色液體，Z是無(wú)色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如下圖所示，其中B的溶液顯強(qiáng)酸性。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上述關(guān)系，確定X、Y、Z的化學(xué)式：

X　　　　　　 ，Y　　　　　　 ，Z　　　　　　 。

(2)X元素在元素周期表中的位置為　 　　　 　　　　　 。

(3)寫(xiě)出A溶于水后加入X的離子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(4)寫(xiě)出C的溶液中通入過(guò)量氯氣的離子方程式：　　　　　 　　　　　　　　 。

23、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO(氣)+NO₂(氣) CO₂(氣)+NO(氣) (正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：

(1)增大容器的體積，平衡　　 　 　　　 　，反應(yīng)混合物的顏色　　　 　　　 。

(2)通入CO₂氣體，平衡　　　　　 　　　　 ，反應(yīng)混合物的顏色　 　　　　 。

(3)加入催化劑，平衡　　　　　　　 　　　 。

22、常溫下將稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A、pH>7，且c(OH^-)>c(Na⁺)> c(H⁺)>c(CH₃COO^-)

B、pH>7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C、pH＜7，且c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

D、pH＝7，且c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^-)

21、pH=2的X、Y、Z三種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　 　

A、三種酸溶液的濃度：c(Z)>c(Y)>c(X)

B、三種酸中只有Z是弱酸

C、pH=2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液　　　　　　 　　

D、稀釋后三種酸中c(H⁺)：X>Y>Z

20、向50mL 1mol/L AlCl₃溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反應(yīng)后，生成的沉淀為0.02mol，則a的數(shù)值可能是

A、40　 　　 B、65　 　　　 C、90　 　　 D、120

19、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池。下列敘述正確的是

A、通甲烷的電極為正極

B、正極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

C、通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH₄+2O₂+4e^－＝CO₂+2H₂O

D、負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH₄+10OH^－－8e^－＝CO₃^2－+7H₂O