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4．下列關(guān)于化學反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　

A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

3．核磁共振譜是測定有機分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。在有機分子中，不同的氫原子在質(zhì)

　 子核磁共振譜中給出的峰值(信號)也不同，根據(jù)峰值(信號)可以確定有機分子中氫

　 原子的種類。下列有機分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出了一種峰值(信號)的是

　　　 A．CH₃COCH₃　 　　 B．HCOOH C．C(CH₂OH)₄　 　　　 D．CH₃COOCH₃

2．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污　　　　　　　　 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深　　　　 D．濃硫化鈉溶液有臭味

1．2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措中違背了這一指導思想的是

A．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技術(shù)，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放

C．生產(chǎn)、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用

D．利用高新技術(shù)，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

25．(12分)

　 化學工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，硫酸是一種極為重要的化工產(chǎn)品。

(1)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有　　　　　 (填序號)

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．V₂O₅作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進行

F．吸收塔中用98.3℅的濃硫酸吸收SO₃

(2)若實驗室在573℃,1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入

1molSO₂和0.5molO₂，此時體積為100L。在此溫度和壓強不變條件下反應(yīng)達

到平衡，SO₃體積分數(shù)為0.91。若保持溫度和壓強不變，充入1molSO₃，則

平衡時SO₂體積分數(shù)為　　　　　　　　 　　　　。若保持溫度和體積不

變，充入a molSO₂和b molO₂，且a：b=2：1，反應(yīng)達到平衡時SO₃體積分數(shù)

仍然為0.91，則a=　　　　　　　　　 　　　。

24．(16分)某二元酸(化學式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：

　 　H₂B=H⁺+HB^-　　 HB^-　　 H⁺+B^2-

　 回答下列問題：

　 (1)Na₂B溶液顯　　　　　 (填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。

　 (2)在0.1mol/L的Na₂B的溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是(　　　　 )

　　　 A．C(B^2-)+C(HB^-)+C(H₂B)=0.1mol/L

　　　 B．C(Na⁺)+C(OH^-)=C(H⁺)+C(HB^-)

　　　 C．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(HB^-)+2C(B^2-)

　　　 D．C(Na⁺)=2C(B^2-)+2C(HB^-)

　 (3)已知0.1mol/LNaHB溶液是PH=2，則0.1mol/LH₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是　　　　　　　 0.11mol/L(填“＜”“＞”或“=”)，理由是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(14分) A-J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是由兩種元素組成的化合物，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應(yīng)呈黃色。

請回答下列問題：

(1)B物質(zhì)的化學式為_________，H物質(zhì)的名稱為________________。

(2)G→J的化學方程式為________________________　　　　　　　 ___________。

(3)D物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所得溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)：

_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)E與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為：

______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _ ____。

(5)寫出一個滿足下列兩個條件的置換反應(yīng)方程式：

①在A--J中選一種單質(zhì)作為反應(yīng)物；②生成物之一是具有磁性的氧化物。

_______________　　 ____　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

22．(10分)在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。

實驗用品：儀器(略，凡是實驗需要的都有)

藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)

實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況。

結(jié)果如下：

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。

(1)寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是

(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)？

假設(shè)一：____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

假設(shè)二：__________________________________________　　　　　　　

21．(8分)質(zhì)子核磁共振(PMR)是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號)，譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比。現(xiàn)有某種有機物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%(質(zhì)量分數(shù))，質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84。

(1)該化合物的化學式為_____________。

已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A．B．C是其中的三種，請根據(jù)下列要求填空：

(2)A與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則A的可能結(jié)構(gòu)有___________種。

(3)B能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，PMR譜中只有一個信號，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：

________________________。

(4)C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個信號，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：

____________________________ 。

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

　 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

　 (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

　　　 A．K⁺一定存在，Cl^-可能存在　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

　　　 C．K⁺可能存在，Cl^-一定存在　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

高二化學試題

第Ⅱ卷 非選擇題(共60分)