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20．(12分)已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO₂濃度隨時(shí)間變化的曲線是　　　　 ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是　　　 。

(2)①前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)=　　　　 mol·L^-1·min^-1。

②反應(yīng)2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)=　　　　　　　 　。

③反應(yīng)2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：

　K(d)　　　 K(b)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)①據(jù)圖分析，在25min時(shí)采取的措施是　　　　　　　 (填序號(hào))。

A．加入催化劑　 B．縮小容器體積　 C．加入一定量的NO₂　 D．加入一定量的N₂O₄

②若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(7分)據(jù)測(cè)定指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，則：

(1)酚酞的分子式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)1mol酚酞與H₂完全加成最多消耗H₂　　 mol。

(3)1mol酚酞與NaOH溶液共熱，最多可消耗NaOH　　　 mol，

化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)核磁共振譜(NMR)是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在¹H核磁共振譜(¹H-NMR)中給出的峰值(信號(hào))是不同的，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。

(1)下列有機(jī)物分子中，在¹H-NMR中只給出一種峰(信號(hào))的是_____(填序號(hào))。

A．C₂H₆　　 　B．CH₃COOH　　 C．HCOOH 　　　D．CH₃COCH₃

(2)化學(xué)式為C₃H₆O₂的混合物，在¹H-NMR譜上觀察氫原子給出的峰有兩種情況，第一種情況峰的給出強(qiáng)度為3∶3；第二種情況峰的給出強(qiáng)度為3∶2∶1。由此可推斷該混合物的組成可能是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：　　　　 　　　　　　、　　　　　　　　　　　 。

17.(8分)下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)K_a (25℃)。

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1．76×10-5
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	Ka1=9．1×10-8 Ka2=1．1×10-12
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	Ka1=7．52×10-3 Ka2=6．23×10-8 Ka3=2．20×10-13

回答下列問(wèn)題：

(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a　　　　 　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)同一溫度下，各弱酸K_a的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系為　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是　　　　　 ，最弱的是　　　　　　　 。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在數(shù)值上相差甚大，如磷酸：K_a1∶K_a2∶K_a3≈1∶10^-5∶10^-10，造成這種差異的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺)　

B．c (Na⁺) + c (H⁺) == c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)　 　　

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.01 mol·L^-1

第Ⅱ卷 (非選擇題共56分)

15．乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：

CH₃COOH+C₂H₅OH　　　　　　　 CH₃COOC₂H₅+H₂O

若用右圖所示的裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，下列因素①乙醇揮發(fā)；②濃硫酸催化效果較差；③反應(yīng)溫度過(guò)高生成乙醚，能導(dǎo)致產(chǎn)率偏低的是

A．只有①　　 B．只有①②　 C． 只有①③　　　 D．①②③都可以

14．常溫下，將2LpH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和氫氧化鈉溶液的體積比為

A.5：1　　　　 　　B.6：1　　　　 　C.10：1　　　 　　　D.11：1

13．右圖為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化情況，據(jù)此分析不能得出的結(jié)論是

A．A是反應(yīng)物，B、C是生成物

B．前2 min A的分解速率為0.1mol·L^-1·min^-1

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　

D．達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

12．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．正極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑

B．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此過(guò)程中Cu并不被腐蝕

D．此過(guò)程中電子從Fe移向Cu

11．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)屬性。右圖有機(jī)物發(fā)生下列反應(yīng)后的生成物無(wú)光學(xué)活性的是

A.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)　　　　　　 B.與NaOH 水溶液共熱

　 C.與銀氨溶液作用　　　　　　　　 D.在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)