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17．在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A +3B 2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)

與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　 )

A．若正反應(yīng)方向△H ＞0，則T₁ ＞ T ₂　　　　　

B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大

C．A可能為氣體　　　　　 D．B不一定為氣體

16．冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生氯原子，并進行下列反應(yīng)：

Cl+O₃＝ClO+O₂ ，ClO+O＝Cl+O₂ ，下列說法不正確的是(　　 )

A．反應(yīng)后將氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕狻　　?B．氯原子是總反應(yīng)的催化劑 C．氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑　　 　D．氯原子不參與反應(yīng)

15．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

　 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) 　

△H= + 49．0 kJ·mol^－1

　 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)

△H=－192．9 kJ·mol^－1

　 下列說法正確的是(　　 )

　 A．CH₃OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol^－1

　 B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

　 C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

　 D．根據(jù)②推知反應(yīng)：　

CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H＞－192．9kJ·mol^－1

14．一定條件下，反應(yīng)2NO₂N₂O₄ △H=-57kJ·mol^-1達到平衡后，要使混合氣體顏色變深，可采取的措施是 (　　 ) 　

A．增大體積　 　B．降低溫度 　　C．增大壓強　 　D．移走一部分N₂O₄氣體。

13．升高溫度反應(yīng)速度加快的原因是(　　 )

A．分子運動速度加快　　　　　　　　　 　B．活化能增加

C．體系能量增加　 　　　　　　　　　　 D．活化分子的百分數(shù)增加

12．對于反應(yīng)A₂(g) + 2B₂(g) 　2AB₂(g) ΔH＞0，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是(　　 )

11.對于可逆反應(yīng)：A(g) +2 B(g) 2C(g) ΔH＜0的平衡體系，下列說法錯誤的是(　　 )

A．增大壓強，V_正、V_逆都增大，V_正增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù)；

B．降低溫度，V_正、V_逆都減小，V_正減小的倍數(shù)大于V_逆減小的倍數(shù)；

C．使用催化劑，V_正、V_逆都改變，變化的倍數(shù)相同

D．升高溫度，V_正、V_逆都增大，V_正增大的倍數(shù)小于V_逆增大的倍數(shù)；

10.在3L密閉容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反應(yīng)生成SO₃氣體，當(dāng)進行到6min時，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應(yīng)只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO₂)為(　　 ) 　

A．小于1.2mol　　　 B．0.8mol　　　 C．大于0.8mol　　 　D．小于0.8mol

9.在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進行的限度關(guān)系正確的是　　　　 (　　 )

A．K越大，反應(yīng)程度越大　　　　 B．K越大，反應(yīng)程度越小

C．K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)　　 　D．K越大，反應(yīng)可能變大，也可能變小

8．如右圖所示，一定條件下將1mol A₂氣體和3molB₂氣體充入一 容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是(　　 )

A．20%　 　B．40% 　 C．60%　 　D．無法確定