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4.純凈的水呈中性，這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．純水中[H⁺]=[OH^-]　 B．純水PH=7

C．純水的離子積K_W=1.0×10^-14　　　　　　　　　 D．純水中無H⁺也無OH^-

3.下列事實中不能應(yīng)用勒夏特列原理來解釋的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.往硫化氫水溶液中加堿有利于S^2-的增加　 B.加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)

C.將反應(yīng)混合物中的氨液化有利于合成氨的反應(yīng) D.高壓有利于合成氨的反應(yīng)

2．在一定溫度下，A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達到平衡的標志是　　　 (　 )

A．單位時間內(nèi)減少x mol A₂，同時生成2x mol AB

B．單位時間內(nèi)生成x mol B₂，同時生成x mol AB

C．單位時間內(nèi)生成2x mol AB, 同時生成x mol A₂

D．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

1.反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量

增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．V(O₂)=0.01 mol/(L·S)　　　　　　　　　　　　　　 B．V(NO)=0.008 mol/(L·S)

C．V(H₂O)=0.003 mol/(L·S) D．V(NH₃)=0.004 mol/(L·S)

32. ⑴a = 16　　　 ⑵ 8mol　　　　 ⑶5∶4　　　 ⑷2∶3　　　 �、�1∶2

31．(1)5.824 L　，5.376L　，(2)　

30.

(1)：　　 Na⁺ 、CO₃^2-　　　　 ； (2)　 Al(OH)₃　 　　��；

(3)　　 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑。(4)　　 NH₄⁺ + OH^- =　 NH₃ ↑ + H₂O

(5)判斷沉淀丁的成份的簡單方法是：取少量沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明是BaCO₃；若部分溶解，說明是BaCO₃和BaSO₄的混合物 。

29.(1) H₂　　 (2)Fe²⁺ + 2NH₃.H₂O　 ═ Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺　

4Fe(OH)₂ +2H₂O+O₂ ＝4Fe(OH)₃　 (3)Al³⁺

28．(1)因為銅和濃硝酸反應(yīng)會放出二氧化氮污染環(huán)境，且制取等量的硝酸銅耗濃硝酸的量多

　 (2)Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O ，　

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O　　

(3)2Cu +O₂　　 △　 2CuO，　 CuO + 2HNO₃ ═ Cu(NO₃)₂ +H₂O　

32．恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，

發(fā)生如下反應(yīng)：　 N₂ (g) + 3 H₂(g)　 　2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計算a的值　　　　

(2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為

25%。　 計算平移時NH₃的物質(zhì)的量　　　 mol。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)= 　　　。

(4)原混合氣體中，a∶b = 　　　。

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，(N₂)∶ (H₂)= 　　　。