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9. 現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A. 加入10mL 0.01mol·L^-1的NaOH溶液

B. 加入10mL的水進(jìn)行稀釋

C. 加水稀釋成100mL　

D. 加入10mL 0.01mol·L^-1的HCl溶液

8. 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s, 白)+2HCl(aq)₌₌₌SnCl₂(aq)+H₂↑(g)　ΔH1

②Sn(s, 灰)+2HCl(aq)₌₌₌SnCl₂(aq)+H₂↑(g)　ΔH2

③Sn(s, 灰)　　　　　 Sn(s, 白)　ΔH3=2.1kJ·mol^-1

下列說法正確的是

A. ΔH1＞ΔH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 白錫制的器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

7. 下列表述中正確的是

A. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B. 已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g )+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH=-QkJ·mol^-1(Q＞0)，

則將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

C. 在AgNO₃溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag⁺

D. 1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

6. 已知常溫下某水溶液中由水電離出來(lái)的c(H⁺)=10^-14mol·L^-1，此溶液中可能含有

①Fe²⁺　②Cl^-�、跦CO₃^-　④Na⁺�、軳O₃^-�、轆l³⁺

上述離子肯定能在該溶液中大量共存的是

A. ①②④　　　　　　　　　 B. ①③⑤　　　　　　　　　　 C. ②④⑤　　　　　　 D. ③④⑥

5. 反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)在450℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是49。則反應(yīng)：

HI(g)H₂(g)+I₂(g)在450℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)是

A. 　　　　　　　　　　　　　　 B. 　　　　　　　　　　　　　 C. 7　　　　　　　　　　　 D.

4. 分別放在以下裝置(都盛有0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液)中的四塊相同的純鋅片，其腐蝕速率由快到慢的順序是

A. ④＞③＞②＞①　　　　　　 　　 B. ③＞①＞②＞④　　　　　

C. ④＞③＞①＞②　　　　　　 　　 D. ②＞③＞④＞①

3. NH₄Cl溶于重水中，反應(yīng)生成的一水合氨和水合離子均正確的是

A. NH₂D·H₂O和D₃O⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. NH₃·D₂O和HD₂O⁺

C. NH₃·HDO和D₃O⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. NH₂D·H₂O和H₂DO⁺

2. 下列操作中，能使電離平衡H₂OH⁺+OH^－向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　　　　　　　　　 B. 向水中加入Al₂(SO₄)₃固體

C. 向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　 　　 D. 將水加熱到100℃，使pH=6

1. 下列敘述中，不正確的是

A. 某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B. 焓變小于零而熵變大于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)變衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡

D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必定發(fā)生變化

16．在硝酸鐵溶液中，加入a g銅完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后有c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中肯定不含有Fe³⁺ 　　　　

B．殘余固體肯定不含有鐵

C．最后得到的溶液中肯定不含有Cu²⁺

D．殘余固體中肯定不含有銅