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13．在Na2CO3溶液中存在如下水解平衡CO32-+H2O HCO3-+OH- 和HCO3-+H2O H2CO3+OH- .往此溶液中加入下列物質(zhì).能使平衡向逆反應(yīng)方向移動.且溶液的pH減小的是( ) A．CaCl2溶液 B．鹽酸 C．NaOH溶液 D．Al2(SO4)3溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（17分）化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應(yīng)aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個圖像。

①該反應(yīng)的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
②某溫度下，平衡常數(shù)表達式為K =c2（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為____。
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為       ，1000℃、3．0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為____。（3）25℃時，H2CO3 HCO3－+H+的電離常數(shù)Ka=4×10—7 mo1·L－1，則該溫度下，NaHCO3的水解常數(shù)Kh=           ，請用適當?shù)脑嚬軐嶒炞C明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O  HCO3－+OH－的事實               。

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（17分）化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應(yīng)aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個圖像。

①該反應(yīng)的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
②某溫度下，平衡常數(shù)表達式為K =c2（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為____。
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為       ，1000℃、3．0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為____。（3）25℃時，H2CO3 HCO3－+H+的電離常數(shù)Ka=4×10—7 mo1·L－1，則該溫度下，NaHCO3的水解常數(shù)Kh=           ，請用適當?shù)脑嚬軐嶒炞C明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O  HCO3－+OH－的事實               。

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Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為101KPa）：
回答下列問題：
①________________時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
②第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)；n1=_______mol。
 II. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是___________
A．c(HA)＜c(A－)               
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃時，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示)
 
當溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學方程式為______________________。

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Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為101KPa）：
回答下列問題：
①________________時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
②第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)；n1=_______mol。
 II. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是___________
A．c(HA)＜c(A－)               
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃時，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示) 
 
當溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學方程式為______________________。

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