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在1L濃度為c(mol/L)的弱酸HA溶液中，HA、和的物質(zhì)的量之和為nc(mol)，則HA的電離度為

[　　]

A．n×100%

C．n%

D．(n－1)×100%

在1L濃度為c(mol/L)的弱酸HA溶液中，HA、和的物質(zhì)的量之和為nc(mol)，則HA的電離度為

[　　]

A．n×100%

C．n%

D．(n－1)×100%

（1）在NaOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(Na⁺)=c(A^-),而乙同學(xué)認(rèn)為c(Na⁺)與c(A^-) 是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為        同學(xué)的說(shuō)法正確，理由是                                 。

（2）．已知298K時(shí)， MgCO₃的K_sp = 6.82×10^-6，向1L c(Mg²⁺ ) = 0.0001 mol·L^-1的MgCl₂溶液中，滴加Na₂CO₃濃溶液，假設(shè)溶液的體積保持1L不變，當(dāng)c(CO₃^2-)=        時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀。

(3)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.001mol/L，則在此反應(yīng)條件下氧化碳轉(zhuǎn)化率為            。

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L^-1的離子是     。
②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是   和   。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    （填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積      氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  
①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄     ③NH₃·H₂O       ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-
已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
    0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下將0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中濃度為0.01 mol·L^-1的離子是      。

②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是    和    。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈     （填“堿性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸體積       氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）將m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ    ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  

①NH₄Cl      ②NH₄HSO₄      ③NH₃·H₂O        ④CH₃COONH₄

（5）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A=H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度

     0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。