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7. 在一定條件下，發(fā)生CO +NO₂ 　CO₂ +NO 的反應，

達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A.正反應為吸熱反應　　　　　　 B. 正反應為放熱反應

C.降溫后CO的濃度增大　　　　 D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變

6. 下列溶液中，c (H⁺) 由小到大的排列順序正確的是　　　　　　　　 (　 )

　 ① 0.1mol/LHCl溶液　　　　　　 ② 0.1mol/LH₂SO₄溶液

　③ 0.1mol/LNaOH溶液　　　　　 ④ 0.1mol/LCH₃COOH溶液

A. ①③②④　 　　B.③④①②　　 C.④③①②　　　　 D.③②①④

5. 下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是(　 )

A. 2NO₂N₂O₄(正反應為放熱反應)　 B. 3O₂ 2O₃(正反應為吸熱反應)

C. H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) (正反應為放熱反應)

D. NH₄HCO₃(s)NH₃ + H₂O(g) +CO₂ (正反應為吸熱反應)

4．對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是(　　 ).

(A) 提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率　　　 (B) 以同樣程度改變正逆反應的速度

(C) 增大正反應速度,減小逆反應速度　 (D)改變平衡混合物的組成

3. 對于反應：N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)+熱 的平衡體系，在其它條件不變時，采取下列措施，其中能既使正、逆反應速率增大，又能使反應物轉(zhuǎn)化率增大的是

　 A　 增大體系壓強　　 B　 升溫　　 C　 加入鐵觸媒　　 D　 減小NH₃的濃度

2. 反應4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是(　　　 )

A．V(O₂)=0.01mol·L^-1 ·s^-1 　　 　　B．V(NO)=0.008mol L^-1 ·s^-1

C．V(H₂O)=0.015mol L^-1 ·s^-1　　 　 D．V(NH₃)=0.002mol L^-1 ·s^-1

1. 實驗室制備下列各組氣體時，氣體的發(fā)生裝置相同的是　　　 (　　 　　)

A. O₂和Cl₂　 B.　 O₂和NH₃　　 C. NH₃和Cl₂　　 D. Cl₂和H₂

28．在氯氧化法處理含CN^－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧

　 化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(其

　　 　　中N均為-3價).KCN+2KOH+Cl₂ → KOCN+2KCl+H₂O

　 　　　被氧化的元素是　　　 。

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.

　 　　　□KOCN+□KOH+□Cl₂ → □CO₂ + □N₂ + □KCl + □H₂O

(3)若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯　　　 　g。

27．(6分)在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+ Br₂+9HF+O₂↑的反應中，當有5mol水被氧化時，則

　 (1)被還原的BrF₃的物質(zhì)的量為______________

　 (2)被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為 __________

　 (3)反應中電子共轉(zhuǎn)移了____________

26．(4分)將NaBiO₃固體(黃色、微溶)加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，溶液顯

　　 紫色(Bi³⁺無色)。配平該反應的下列離子方程式.

　 ___NaBiO₃+___Mn²⁺+ ___H⁺___Na⁺+ ___Bi³⁺ + ___ _______ + ___ _________

　 常溫下,高錳酸鉀與鹽酸反應可生成氯氣,同時MnO₄^-被還原成Mn²⁺,寫出這一反應的

　 離子方程式_______________________________________________________。