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27.稱取含有惰性雜質(zhì)的NaOH，Na₂CO₃混合物Wg,溶于水中，加入酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為M的鹽酸滴定，耗用V₁L酸時(shí)酚酞變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 ，再加甲基橙指示劑，用HCl繼續(xù)滴定，當(dāng)耗用V₂L酸時(shí)甲基橙變橙紅色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 .

混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　 ，Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　 .

[素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練]

26.草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄·XH₂O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液

(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol/L的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有_____________(填序號(hào))還缺少的儀器有(填名稱)　　　　　　 .

a托盤天平(帶砝碼，鑷子)　 b滴定管　 c100ml量筒　 d100ml容量瓶　 e燒杯　 f漏斗　 g錐形瓶　 h玻璃棒　 i藥匙　 j燒瓶

(2)實(shí)驗(yàn)中KMnO₄溶液應(yīng)裝在　　　　　　 式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得x值會(huì)　　　　　　 (偏大、偏小、無(wú)影響)

(4)在滴定過(guò)程中若用去amol/L的KMnO₄溶液Vml，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 mol/L，由此可計(jì)算X的值是　　　　　　 .

(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則計(jì)算的X值可能會(huì)　　　　　　 (偏大、偏小、無(wú)影響)

25.取相同體積(25ml)的兩份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的PH　　　　　　 (填增大，減小或不變)，其原因是　　　　　　　　　　　　　 ，用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時(shí)間的那份)所消耗硫酸的體積為V(A)，另一份消耗硫酸溶液的體積為V(B)，則(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，V(A)與V(B)的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)以酚酞為指示劑時(shí)，V(A)與V(B)的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　

24.準(zhǔn)確稱量2.0g硫酸銨樣品放入燒杯中，加入足量的堿液，高溫加熱至沸騰，將逸出的氨氣吸收在100ml　 0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00ml時(shí)恰好完全中和.則原硫酸銨樣品的純度是　　　　　　 .

23.用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00ml未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol/L的NaOH溶液滴定，指示劑用酚酞.滴定結(jié)果如下：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 mol/L

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是　　　　 　　.

22.由于以下操作的不規(guī)范，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來(lái)偏差，請(qǐng)回答：

(1)在俯視的情況下，用量筒量取aml液體，則液體的實(shí)際體積比aml要　　　　　　

(2)在俯視的情況下，對(duì)滴定管的某一液面讀數(shù)為bml，則正確讀數(shù)要比bml　　　　　　　　　 .

(3)若滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由滴定管所讀流出液體的體積為Cml，則實(shí)際流出的液體體積比Cml要　　　　　　 .

(4)在俯視的情況下，對(duì)空量瓶進(jìn)行定容，則所配溶液的實(shí)際濃度比想配的濃度要　　　　　　 .

21.完全中和某鹽酸時(shí)，需一定量的NaOH，如改用與NaOH等質(zhì)量的Ba(OH)₂，反應(yīng)后溶液顯　　　　　　 性；如改用與NaOH等質(zhì)量的Ca(OH)₂，反應(yīng)后溶液顯 　　　　　　性；如改用與NaOH等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂，反應(yīng)后溶液顯　　　　　　 性.

20.用0.1mol/L鹽酸分別與25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反應(yīng)，都消耗了25ml鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系是(　　 )

A.PH相同　　　　　　　　　　 B.物質(zhì)的量濃度相同

C.電離平衡常數(shù)相同　　　　　 D.反應(yīng)后所得溶液的PH相同

19.用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某Na₂CO₃溶液的濃度，若配制Na₂CO₃溶液時(shí)所用的Na₂CO₃中分別含有①NaOH　 ②NaCl　 ③NaHCO₃　 ④K₂CO₃雜質(zhì)時(shí)，所測(cè)結(jié)果偏低的是(　　 )

A.僅①　　　 B.僅②　　　　　 C.僅③④　　　　　　 D.僅②③④

18.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05ml)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的PH是(　　 )

A.4　　　　 B.7.2　　　　　 C.10　　　　　　　　 D.11.3