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題目列表(包括答案和解析)

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18．在一定條件下,將1molCO和1molH₂O(氣)混合后,發(fā)生如下反應(yīng):

CO(氣)+H₂O(氣)CO₂(氣)+H₂(氣),

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%,則平衡時(shí)混合氣體密度為相同條件下H₂密度的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　) 　A.11.5倍 B.15.75倍　　　 C.30.67倍　　　 D.46倍

可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣) =cC(氣)+fD(氣)反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示(T₂>T₁),下列敘述正確的是 (　　 )

A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)增大 B.達(dá)到平衡后,若使溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.化學(xué)方程式中n>c+f D.達(dá)到化學(xué)平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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17.　下列事實(shí)中,不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是　　　　　　 (　　　 )

A.加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng) 　B. 使氫硫酸中加堿有利于S2-離子增多

C.500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) D. 高壓條件有利于合成氨反應(yīng)

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16.在一個(gè)密閉容器中,放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

　　 4X(g)+ 3Y(g)　 2Q(g)+ nR(g)

　達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來(lái)增加5% ，X的濃度減小1/3，但溫度不變。則該反應(yīng)方程式中的n值為(　　　 )

　 (A)3　　　　 (B)4　　　　　(C)5　　　　 (D)6

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15.固體NH₄I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)HI(g) +NH₃(g)

2HIH₂ + I₂ (g),達(dá)到平衡時(shí)，c(HI)=4mol/L, c(I2)=0.5mol/L.下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.平衡時(shí)，c(NH₃)=6mol/L　　　　　　 B.反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5mol

C.平衡時(shí)HI的分解率為20%

D.若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變

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14. 下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　)

A. 0.1mol/L的鹽酸　　　B.　 0. 1mol/L的硫酸

C. 0.1mol/L的醋酸　　　　D.　石墨棒

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12.已知25%的氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 等于15%　　　　 B. 大于15%　　　 C. 小于15%　　　 D. 無(wú)法估算　　　　　 13. 在一容積不變的密閉容器充入SO₂和O₂，從開始到2SO₂(g) + O₂ 2SO₃(g)達(dá)到平衡，始終保持不變的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )　　　　　 A. 密度　　　B. 總質(zhì)量　　 C. 總壓強(qiáng)　 D.平均相對(duì)分子質(zhì)量

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11. 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A和n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA(g)+nB(g) 　pC(g)。平衡時(shí)C的濃度為w mol / L。若維持容積和溫度都不變，起始時(shí)放入a mol A、b mol B、c mol C，要使平衡后，C的濃度仍為w mol / L，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )