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23.向VmlBaCl₂溶液中加入一定體積的0.05mol/LH₂SO₄溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的PH為3.0，原BaCl₂的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A.5.05×10^-4mol/L　　 　　　　　　　　　　 B.5.05×10^-3mol/L

C.1.01×10^-4mol/L　　　　　　　　　　　　 D.1.01×10^-3mol/L

22.將PH為5的H₂SO₄溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c()和c(H⁺)之比約為(　　 )

A.1∶1　　 　　 B.1∶2　　　 　　 C.1∶10　　　 　 D.10∶1

21.由重水D₂O組成的水，D₂O的離子積為1.6×10^-15，可用PH一樣定義規(guī)定PD=-lg{c(D⁺)}，下列關(guān)于PD的敘述，正確的是(　　 )

A.D₂O呈中性，PD=7

B.1LD₂O溶液中含0.01molNaOD，PD=12

C.用D₂O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2

D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D₂O溶液，PD=1

20.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn (溶液) H⁺(溶液)+ In^-(溶液)

紅色　　　　　　　　　　　　 黃色

濃度為0.02mol/L的下列各溶液：(1)鹽酸，　 (2)石灰水　 (3)NaCl溶液　 (4)NaHCO₃溶液　 (5)氨水

其中能使指示劑顯紅色的

A.(1)(4)(5)　　 B.(2)(5)(6)　　 C.(1)(4)　　　　　　 D.(2)(3)(6)

19.在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)為1×10^-13mol/L，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是(　　 )

A.Fe³⁺、、Cl^-、Na⁺ B.Ca²⁺、、、

C. 、Fe²⁺、、 D.Cl^-、、K⁺、Na⁺

18.與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離，2NH₃NH⁺₄+NH^-₂，據(jù)此在以下敘述中錯誤的是(　　 )

A.液氨中含有NH₃、NH⁺₄、NH^-₂等微粒

B.一定溫度下c(NH⁺₄)與c(NH^-₂)的乘積為一定值

C.液氨的電離達平衡時，液氨中c(NH⁺₄)=c(NH^-₂)

D.不加入其它物質(zhì)，液氨中c(NH⁺₄)=c(NH₂^-)

17.常溫下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH^-)=1×10^-12mol/L，C溶液中的c(H⁺)=1×10^-3mol/L，D溶液中=1×10⁴，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為(　　 )

A.DACB　　　　　 B.BCAD　　　　　 C.CADB　　　　　 D.ABCD

16.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下每n個水分子中只有1個分子發(fā)生電離，則n值是(　　 )

A.10⁷　　　　　 B.55.6×10⁷　　 C.1×10^-14　　　 D.55.6

15.90℃時，水的離子積K_W=3.8×10^-13，則此溫度時純水的PH是(　　 )

A.等于7　　　　 B.大于7　　 C.小于7　　　　 D.等于8

14.將PH相同的醋酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則a和b的關(guān)系是(　　 )

A.a＞b　　　　　 B.a=b　　　 C.a＜b　　　　　 D.無法確定