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20．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行.

　 A(g)+2B(g) 　C(g)+D(s)放出熱

　 量，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a

　 曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是　　 　　　(　　 )

　 　 A．增大A的濃度　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．縮小容器的容積

　 　 C．加入催化劑　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高溫度

19．對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)　　 2X(g)+Y(g)2Z(g)

　 減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

　 　 B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

　 　 C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

　 　 D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

18．某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反

　 應(yīng):A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣

　 體的體積占10%,下列推斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　 ①原混和氣體的體積為1.2V升　 　　　　 ②原混和氣體的體積為1.1V升; 　 ③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05V升; ④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05V升; 　 A．②③　　 　　　　　　 B．②④ 　　　　　　　 C．①③　 　　　　　　 D．①④

17．可逆反應(yīng).3A(氣)==3B(?)+C(?)　 吸收熱量，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)

　 量有變小趨勢，則下列判斷正 確的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　 　 A．B和C可能都是固體　　　　　 　　　　 B．B和C一定都是氣體

　 　 C．若C為固體，則B一定是氣體　　　 D．B和C可能都是氣體

16．將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng).

　 NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)，2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)

　 到平衡時，c(H₂)＝0.5 mol·L^－1，c(HI)＝4 mol·L^－1，則NH₃的濃度為(　　 )

　 A．3.5 mol·L^－1　　　 B．4 mol·L^－1　　 C．4.5 mol·L^－1　　 D．5 mol·L^－1

15．有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右圖表示的

　 轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是(

　 　 A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，(m+n)＞(p+q)　

　 　 B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，(m+n)＜(p+q)

　 　 C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，(m+n)＞(p+q)　

　 　 D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，(m+n)＜(p+q)

14．下列事實中不能應(yīng)用勒沙特列原理來解釋的是　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　 　 A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2－增多

　　　 B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

　 　 C．高壓對合成氨有利　　

　　　 D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

13．在一密閉容器中，反應(yīng)　 aA(氣)bB(氣)

　 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原

　 來的60%，則　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　 　 A．平衡向正反應(yīng)方向移動了　　 　　　　　 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

　 　 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　　　 　　　 D．a(chǎn)>b

12．14．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物

　 質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確

　 的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2MN

　 　 B．t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

　 　 C．t₃時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

　 　 D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

　 扣2分，多選、錯選均不給分)

11．下列哪種說法可以證明反應(yīng).N₂+3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)　 　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

　 　 B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂

　 　 C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

　 　 D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成