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8.稀H₂SO₄中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使Cu片迅速發(fā)生腐蝕的是(　　 )

A.稀鹽酸　　　　　　 B.FeCl₃晶體　　　　 C.Na₂SO₄晶體 　　　　 D.KNO₃晶體

7.(2002年湖北八市聯(lián)考)在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xc(g)，達(dá)到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴(kuò)大2倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是(　 　)

A.x=3　　　　　　　　　　　 B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低　　　　　　 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

6.在密封容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) 2c(氣)+Q(Q＞O)達(dá)到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合下圖中曲線的是(　　 )

5.在一個固定體積的密閉容器中，溫度一定，發(fā)生反應(yīng)：

H₂(g)+Br₂(g) 　2HBr(g)

已知加入1molH₂和2molBr₂時，達(dá)到平衡后，生成amolHBr，在相同條件下，起始時加入H₂、Br₂、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z(均不為零)，如果仍保持平衡時，各組分的組成不變，以下推斷不正確的是(　　 )

A.x、y應(yīng)滿足的關(guān)系是　 y=2x

B.x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是　 4x+z=2y

C.達(dá)平衡時HBr的物質(zhì)的量為　 (x+y+z)·mol

D.達(dá)平衡時HBr的物質(zhì)的量一定仍為　 amol

4.下列說法中，可以說明反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　 )

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成

3.能除去NO中的NO₂的試劑與裝置是(　　 )

2.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的.化學(xué)反應(yīng)H₂+Cl₂2HCl的反應(yīng)速率v可表示v=K(c(H₂))_m·(c(Cl₂))_n，式中K為常數(shù)，m，n值可用下表中數(shù)據(jù)確定.由此可推得，m，n值正確的是(　　 )

　A.m=1,n=1 　　 B.m=,n=　　　　 C.m= ,n=1　　　　 D.m=1,n=

1.把下列4種X的溶液：①10mL2mol/L;②20mL2mol/L;③10mL4mol/L;④20mL3mol/L,分別加進(jìn)4個盛有10mL2mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)，則各燒杯中反應(yīng)速率大小關(guān)系正確的是(　　 )

A.①＜②＜③＜④　　　　　 B.①＜②＝③＜④

C.①＝②＜④＜③　　　　　 D.①＝③＜②＝④

25.由、、組成的混合粉末，其質(zhì)量為44.2g，將其均勻地分為兩份.若向其中的一份粉末中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后，最多可收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；若向另一份粉末中加入的氫氧化鈉溶液100mL后，充分?jǐn)嚢�，有沉淀生成，若向此濁液中滴�?sub>鹽酸20mL沉淀沒有減少，繼續(xù)滴加鹽酸則沉淀逐漸增加，當(dāng)共加入的鹽酸時沉淀量達(dá)到最大值，請計算三種物質(zhì)各自的質(zhì)量分?jǐn)?shù).[已知碳酸的酸性強(qiáng)于]

24.5.8g丁烷完全燃燒后的產(chǎn)物全部通入的氫氧化鈉溶液中(設(shè)產(chǎn)物完全被吸收)，試確定溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)