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題目列表(包括答案和解析)

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1、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有：

A、氧化性　　 B、還原性　　 C、堿性　　 D、酸性

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14.植物對離子的選擇吸收表現(xiàn)在：①植物對外界環(huán)境中離子的吸收具有選擇性；②對同一種無機酸鹽的陽離子和陰離子吸收的差異性.如我們把(NH₄)₂SO₄稱為生理酸性鹽，而把NaNO₃稱為生理堿性鹽.

(1)試從生物學上解釋為什么(NH₄)₂SO₄是生理酸性鹽?

(2)在化學上(NH₄)₂SO₄溶液呈現(xiàn)酸性，而NaNO₃呈中性，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)硝酸銨的陽離子和陰離子被植物吸收時的吸收量　　　　　　 (填“相等”，“不相等”)，所以我們稱之為　　　　　　　　　　　　鹽.

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13.某試劑廠用銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe³⁺)反應制取AgNO₃，步驟如下：

依據(jù)上述步驟，完成下列填空

(1)溶液中的硝酸應該用　　　　　　硝酸(填濃或稀)，原因是　　　　　　　　

a減少過程中產(chǎn)生NO_x的量　 b減小原料Ag的消耗量

c有利于硝酸充分反應，降低溶液中c(H⁺)

(3)步驟C是為了除去Fe³⁺，Cu²⁺等雜質，沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是　　　　　　

a置換反應　　 b水解反應　　 c氧化-還原反應

(4)產(chǎn)生的沉淀的化學式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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12.已知A，B，C，D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如下關系：

(1)如果A，B，C，D均是10電子的微粒，請寫出：

A的結構式　　　　　　；D的電子式　　　　　　

(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：

①A與B在溶液中反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示) 　　　　　　　　.

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11.從某些方面看，氨和水相當.試回答：

(1)用簡要的文字和相應的電離及化學方程式解釋，為什么在液氨體系中可用NH₄Cl去和NaNH₂反應?

(2)氮可形成多種離子，其中N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺是由中性分子結合質子(即H⁺)形成的(類似NH⁺₄)，因此有類似于NH⁺₄的性質，試寫出N₂H₆²⁺在強堿性溶液中反應的離子方程式　　　　　　 .

(3)已知40℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下：

溶解度　　　　　 AgNO₃　　　 Ba(NO₃)₂　　　　 AgCl　　　　 BaCl₂

H₂O(液)　　 170g　　　　　　 9.2g　　　　　　 1.5×10^-4g　　　 33.3g

NH₃(液)　　 80g　　　　 97.2g　　　　　 0.8g　　　　　　 0

上述四種物質在液氨溶液中發(fā)生復分解反應的化學方程式為　　　　　　　　 .

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10.25℃時，若體積為Va,PH=a的某一元強酸與體積為Vb，PH=b的某一元強堿混合，恰好中和.且已知V_a＜V_b和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)　　　　　　 .

其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)　　　　　　　.

其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)a的取值范圍是　　　　　　

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9.化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在盛有10ml水的錐形瓶中，小心地滴加8滴-10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出.

(1)根據(jù)上述實驗，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　 .

(2)AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃·6H₂O混合共熱，可得無水AlCl₃，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

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8.在PH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀而Fe³⁺幾乎完全沉淀.工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質FeO)，充分攪拌使之溶解.欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是(　　 )

A.加入純Cu將Fe²⁺還原

B.向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C.在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉未調節(jié)PH為4-5

D.在溶液中通入Cl₂，再加入NH₃調節(jié)PH為4-5

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7.已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強電解質)溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，則下列關系一定正確的是(　　 )

a⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)　　　　a⁺)=0.1mol/L≥c(B^2-)

C.c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14　　　　　　 D.溶液的PH等于1