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3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　 )

A.王水　　　　 B.硝銨　　　　　 C.漂白粉　　　　 D.氨水

2. 在一定條件下，發(fā)生反應：2NO₂N₂O₄，該反應達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關說法正確的是(　 )

　　 A．正反應為放熱反應　　　　　　 B．正反應為吸熱反應

　　 C．降溫后NO₂的濃度增大　　　　 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變

1.　　 汽車尾氣中污染空氣的成分有(　 )

�、貱O₂　　 ②CO　　 ③NO　　 ④鉛的化合物

A.①②③　　B.①③④　　C.②③④　　D.①②③④

26、Ⅰ、恒溫、恒容下，在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)+ B(g)　　 2C(g)

(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為　　　　　 mol；

(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為　　 mol；此時C的質(zhì)量分數(shù)與(1)比較　　　　　 (填相等、大于或小于)；

(3)若開始時，放入x mol A，2 mol B和2 mol c到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x = 　　　　　mol, y = 　　　　　　　mol；開始時的反應將向　　　 　　　(選填一個編號)　　　。

(甲)正向移動　　　　　　　　　 (乙)逆向移動

(丙)可能正向，可能逆向移動　　 (丁)平衡不移動

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　 。

Ⅱ、若在相同條件下的反應為：A(g)+ B(s)　 2C(g)，開始時加入1 mol A、1 mol B，反應達平衡時生成C為0.2 mol，則按下列配比加入后，達平衡時生成C的物質(zhì)的量仍為0.2 mol的是　　　　　　　　

A. 2 mol C　　　　　　　　　　　　 　　B. 1 mol A + 0.5 mol B　　

C. 0.5 mol A + 0.5 mol B + 1 mol C　　　　 D. 2 mol A + 2 mol B

25、50mL0.1mol/LBaCl₂與100mL0.75mol/L H₂SO₄溶液混合，求：

⑴產(chǎn)生沉淀多少克？

⑵反應后溶液的pH為多少？

24、有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀態(tài)下對空氣的相對密度為1.103。且有下列轉(zhuǎn)化關系：

①A+NaOH→D+H2O；②BA+H2O；③C+NaOH(適量)→B+NaCl；

④E+H2O→NaOH+F；⑤C+D+H2O→B+……

回答下列問題：

(1)化學式：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)寫出C溶液與D溶液反應的化學方程式：_____________________。

(3)寫出4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式(寫出一個總反應的化學方程式)：____________________________________。

23、(1)溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為有的水溶液中存在如下平衡：

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法：①___________，

②_______________。

　　 (2)在的平衡體系中，加入構成氧氣，當平衡發(fā)生移動后，中的含量_________(填增加、減少或不變)，其原因是__________。

22．今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三種溶液，選擇填空：　

A．①>②>③　 B．①<②<③　 C．①=②=③　 D．①=③>②

E．①>②=③　 F．①<②=③　　 G．①=②<③　 H．①=②>③

(1)當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關系是　 A　　　　 。

(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關系是A　　　　 。

(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關系為　 H　 　。

(4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為　 B　　 。

(5)當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為　 E　 。

(6)當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率　　 C　 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間　 F　　 。

(7)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為　 F　 　　。

21、在一定溫度下，把 2mol SO2和1mol O2通入一個容積固定的密閉容器里，發(fā)生如下反應：。當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的質(zhì)量分數(shù)仍跟上述平衡的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a＝0，b＝0，則c＝___________。

(2)若a＝0.5，則b＝___________，c＝___________.

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)___________，___________。

20、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A、在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴甲基橙指示劑

C、在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解

D、將物質(zhì)的量濃度為Mmol·L－1的標準的H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL

E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度數(shù)為V2mL

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)：_____→_____→_____→_____→_____

(2)向滴定管中裝入標準液后，液面應調(diào)整到的位置一般為：________________。

(3)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。

(4)下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是___________。

A、酸式滴定管在裝液前未用標準H2SO4溶液潤洗2次-3次

B、開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失

C、滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，但立即又變?yōu)辄S色，此時即記下滴定管液面所示的刻度

D、達到滴定終點時，俯視溶液凹面最低點讀數(shù)(滴定前讀數(shù)準確)

E、盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗

(5)如果所用酸式滴定管為50mL滴定管，實驗完畢后，酸式滴定管中所剩標準液體積為___________。

A、V2mL　　　　　 B、(50－V2)mL

C、大于(50－V2)mL 　　D、小于(50－V2)mL

(6)該燒堿樣品中的純度計算為______________________。