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2.氫氧化鋁具有兩性，可用電離平衡移動的原理來解釋：氫氧化鋁的電離方程式可表示如下：

H₂O+ +H⁺Al(OH)₃Al³⁺+3OH^-

(酸式電離)　　　　　　　　　 (堿式電離)

其電離程度相當微弱，只有加入強酸(或強堿)時，大量的H⁺(或OH^-)才能破壞氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向右(或左)移動，生成鋁鹽(或偏鋁酸鹽)，所以氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng).當加入弱酸或弱堿時，因H⁺或OH^-濃度太小，不能使上述平衡移動，因此Al(OH)₃只溶于強酸或強堿，而不溶于弱酸或弱堿.

1.鋁和強堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁先和強堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁再和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽.如鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)分兩步進行；

2Al+6H₂O2Al(OH)₃+3H₂↑

Al(OH)₃+NaOHNaAlO₂+2H₂O

標電子轉(zhuǎn)移時就可以更清楚地理解鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)：

上式可簡寫為

　 2Al+2H₂O+2NaOH2NaAlO₂+3H₂↑

4.掌握圖像題的解題技巧，如Al(OH)₃兩性的計算.

[重點難點解析]

重點：

(1)鎂、鋁的化學性質(zhì)　 (2)鋁的特性　 (3)三氧化二鋁、氫氧化鋁的兩性

難點：鋁的特性及氫氧鋁的兩性.

3.充分發(fā)揮主體作用，培養(yǎng)自學能力.如金屬的通性、合金等內(nèi)容通過自學，不僅可以獲得知識，更重要的是學會讀書的方法，培養(yǎng)自學能力.

2.溫故知新，培養(yǎng)自己歸納總結(jié)的能力.如鋁的一些性質(zhì)在初三和高一曾學習過.要在復習有關(guān)知識的基礎(chǔ)上學完本節(jié)后學會總結(jié)、歸納的方法，使所學的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化.

1.注重理論知識的指導作用，培養(yǎng)思維能力.如學習鎂、鋁性質(zhì)時，可用元素周期表及周期律的理論為指導；在學習Al(OH)₃兩性時，可運用電離理論和化學平衡理論進行分析.這樣不僅可以鞏固所學的理論知識，還可以培養(yǎng)自己分析問題解決問題的能力.

4.我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度.硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看做Ca²⁺，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度.水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用一定濃度的y溶液進行滴定，y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng).

(1)現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0mL，用0.0100mol/Lx溶液滴定，完全反應(yīng)時消耗y溶液15.0mL.試計算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標準.

(2)如果每次分析時取的水樣都是25.0mL為了便于計算，要求每消耗0.50mLy溶液即相當水的硬度為1度，則y溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少?

3.將MgCl₂和AlCl₃的混合物36.2g溶于水配成500mL溶液，從中取出50mL加入過量的NaOH溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重為0.58g.

求(1)混合物中AlCl₃的質(zhì)量分數(shù)?

(2)溶液中MgCl₂和AlCl₃的物質(zhì)的量濃度是多少?

工業(yè)上從鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的流程如下：

經(jīng)分析，生產(chǎn)原料(鋁土礦)和提取Al₂O₃后的殘渣(赤泥)的部分成分見上表，(以氧化物表示，Na₂O由NaOH折算)，且已知鋁土礦中的Fe₂O₃全部轉(zhuǎn)入赤泥.

(1)生產(chǎn)中每消耗1t鋁土礦將產(chǎn)生　　　　　　 t赤泥.

(2)試計算每煉出1t鋁，理論上需要多少噸鋁工礦?應(yīng)補充多少噸NaOH?

2.稱取某金屬氧化物(MO)14.94g，將它溶于稀H₂SO₄中，然后再加蒸餾水稀釋至250mL.取這種溶液50mL，加入適量其他物質(zhì)，用鉑做電極進行電解得到2.348g這種純金屬.試回答：

(1)M是下列哪一種金屬：Mg、Ni、Cu、Ca、Pb

(2)析出2.348g金屬時，消耗多少摩電子?多少庫侖電量?(每摩電子電量為96500庫侖)

(3)最初溶液中，金屬離子的摩爾濃度是多少?

2.某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：

(1)取樣品ag，稱取時使用的儀器名稱為　　　　　　 .

(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有　　　　 　　　　　，濾渣中含有　　　　　　 ；在溶解、過濾時使用的儀器有　　　　　　 .

(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾.寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式　　　　　　 ，　　　　　　 ，　　　　　　 .

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO₂，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱重質(zhì)量為bg.有關(guān)的化學方程式為　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　 　　　　　　　　　 .

(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為　　　　　　 .

(6)若第(3)步中加入NaOH的量不足時，會使測定的結(jié)果(偏高、偏低、不影響)　　　　　　 　　　.

若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結(jié)果(偏高、偏低、不影響)　　　　　　 　　　.

若第(4)步中對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結(jié)果(偏高、偏低、不影響)　　　　　　 　　　.