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4. 將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol·L^-1稀硫酸中，2min時鐵剛好完全溶解，下列有關這個反應的速率表示正確的是(　 　 )

A．鐵的反應速率是0.5mol·L^-1·min^-1

B．硫酸的平均反應速率是0.5mol·L^-1·min^-1

C．硫酸亞鐵的平均反應速率是0.5mol·L^-1·min^-1

D．氫氣的反應速率是0.5mol·L^-1·min^-1

3. 合成氨反應為N₂+3H₂2NH₃，今有A.B.C.D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

2. 在373 K時，把0.5 mol N₂O₄通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol·L^－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是(　　 )

A. 前2 s，以N₂O₄的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 mol·L^－1·s^－1

B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1. 1倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N₂O₄　0. 25　mol

D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

1. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖1-2-6所示的變化規(guī)律(圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

圖1-2-6

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　 )

A.反應Ⅰ：ΔH>0,P₂>P₁　　　　　　　　　　　 B.反應Ⅱ：ΔH<0,T₁<T₂

C.反應Ⅲ：ΔH>0,T₂>T₁；或ΔH<0,T₂<T₁　　　 D.反應Ⅳ：ΔH<0,T₂<T₁

20.　 (10分)一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)(正反應放熱)反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率_________，化學反應速度_________。

(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是_________。

(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑　　　　　　　　　　　　 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度　　　　　　　　　　　　　 d. 增加SO₃的物質(zhì)的量

B卷(能力提高卷)

19.　 (12分)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比　　　　 將_________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

18.　 (8分)在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

達到平衡時，C的濃度為W mol·L^－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應物時，經(jīng)反應達到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

(3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

17. (6分)在密閉容器中發(fā)生下列反應： I₂(g)+H₂(g)2HI(g)(正反應吸熱)

起始時，n(H₂)=a mol，n(I₂)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。

16.恒容下的反應　 SO₂ 與O₂ 反應生成SO₃　 經(jīng)一段時間后；△H＜0達到平衡后，下列可以加快反應速率的方法是　　 (　 )

①將SO₃ 分離出一部分 ②充入少量N₂ ，增大壓強 ③升溫 ④充入少量SO₃ 氣體

A．①②　　 　　　B．①③　 　　　C．②③　 　　　D．③④

15.下列條件下，化學反應A+B=C+D的反應速率最大的一組是(　　　 )

A．常溫下含A和B各的溶液

B．常溫下含A和B各的溶液

C．常溫下的A.B溶液各混合

D．標準狀況下的A.B溶液各混合