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1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．C₂H₅OH　　　 　　　　　　 B．CaCl₂ C．H₂SO₄ D．金屬銅

17　 (6分)　(1) 2　　 (2)1.5mol，　1.5mol/L

18　(4分)(1)分餾(蒸餾)(2分)

(2)向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層。(2分)

19　(10分)(1)化合物(2分)， ②⑤(3分)　(2)能(2分)，易分解(3分)

20(9分)(1)①④⑤⑥(2分);藥匙、膠頭滴管；(2分)

(2)攪拌；引流(2分)

(3)②①③⑧⑤⑥④⑦④(3分)

17　(6分)(1)1mol/L的CaCl₂ 溶液0.5L，Cl^－ 離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH₃所具有的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L

18　(4分)就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題

(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：　　　　　　　　　　　　　

(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

19(10分)下表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)據(jù)物質(zhì)分類(lèi)中的樹(shù)狀分類(lèi)法有關(guān)知識(shí)，在①HIO₃ ②碘酸鈉　 ③KOH　 ④I₂O₅�、軳aCl五種　　　(填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO₃)屬于同類(lèi)物質(zhì)的有　　　　　　。(填序號(hào))

(2)推測(cè)出碘酸鉀(KIO₃)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO₃)　　溶于水(填“能”或“不能”)，化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO₃)在受熱時(shí)　　　。

20 (9分)實(shí)驗(yàn)室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯　

②100 mL量筒　 ③1000 mL容量瓶　 ④500 mL容量瓶　 ⑤玻璃棒　

⑥托盤(pán)天平(帶砝碼) ⑦滴定管

(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有____________(填代號(hào))，還缺少的儀器是___　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、______________。

(3)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量　 ②計(jì)算　 ③溶解　 ④搖勻　 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)______________　　　　　　 。

21　(13分)四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。

在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。

(1)在四支試管中分別滴入　　　　　　　 ，現(xiàn)象是　　　　　　　　　

離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在剩余三支試管中分別滴入　　　　　　　 ，現(xiàn)象是　　　　　　　　　

離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在剩余兩支試管中分別滴入　　　　　　　 ，現(xiàn)象是　　　　　　　　　

離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

三次實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是　　　　　　　　　 。

三　計(jì)算題(本題包括1小題，共10分)

22　(10分)將6.50 g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(Zn:65)

(1)6.50 g鋅的物質(zhì)的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度

(3)反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積高一化學(xué)(必修1)期中考試試題答案

第Ⅰ卷 　選擇題(共48分)

一　選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)

第Ⅱ卷　 (非選擇題　　 共52分)　

1　據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系(　　 )

A　乳濁液　　B　溶液　　C　膠體　　D　懸濁液

2　設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A　甲烷的摩爾質(zhì)量為16克

B　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO₂中含氧原子數(shù)為0.3N_A

C　常溫下，2.7克鋁離子所帶的電荷數(shù)為0.3 N_A

D　常溫下，9.5克MgCl₂晶體中含Mg²⁺為0.2 N_A

3　氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(　　 )

A　分散質(zhì)粒子直徑都在1－100nm之間

B　都能通過(guò)半透膜　

C　都能通過(guò)濾紙

D　都呈紅褐色

4　 在酸性溶液中，可大量共存的離子是(　　 )

A　K⁺　 Na⁺　 OH^-　 SO₄^2-　　 B　 Mg²⁺　 SO₄^2-　 NH₄⁺　 Cl^-

C　 K⁺　 Na⁺　 HCO₃^-　 Cl^-　　 D　 K⁺　 Na⁺　 NO₃^-　 CO₃^2-

5　Na₂CO₃俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是(　　 )。

A．Na₂CO₃是碳酸鹽　　 B．Na₂CO₃是鹽　　

C．Na₂CO₃是鈉鹽　　 　D．Na₂CO₃是堿

6　 遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖?　　 )

A　不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗。

B　皮膚上沾有濃堿溶液時(shí)，立即用酒精沖洗。

C　為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中。

D　連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上、從左到右的順序進(jìn)行安裝。

7　下列敘述正確的是(　　 )。

A．0.012 kg¹²C含有6.02×10²³個(gè)碳原子

B．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×10²³個(gè)原子

C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

8　除去NaCl中混有的 MgCl₂、Na₂SO₄時(shí)選用(　　 )

A　NaOH、Ba(NO₃) ₂ 、Na₂CO₃ 、HCl　　

B　 Ca(OH) ₂、Mg(NO₃) ₂、Na₂CO₃、HCl

C　 NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃ 、HCl　　　　

D　 Na₂CO₃ 、BaCl₂、HCl

9　下列離子方程式正確的是(　　 )

A　澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)　Ca(OH) ₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂ O

B　鈉與水的反應(yīng)　　　　　 Na　 +　 2H₂ O　 =　 Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

C　銅片插入硝酸銀溶液　　　 Cu　 +　 Ag⁺　 =　 Cu²⁺　 +　 Ag

D　大理石溶于醋酸　 CaCO₃ + 2 CH₃COOH　 =　 Ca²⁺　 + 2 CH₃COO^- +　 H₂O + CO₂↑

10　如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(　 )

A. L　　　 　 B. L　　　 C.L　　　　 　 D. L

11　用等體積的0.1mol/L的BaCl₂ 溶液，可使相同體積的Fe₂ (SO₄ )₃ 、　 Na₂ SO₄ 、 KAl(SO₄)₂ 三種溶液中的SO₄^2－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(　　 )

A　3：2：3　B　3：1：2　C　2：6：3　D　1：1：1

12 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(　　 )。

A．乙醇 B．O₂ C．Na₂CO₃ D．NaOH　　

13　離子方程式H⁺+OH^-=H₂O所表示的反應(yīng)是(　　 )

A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)

B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)

D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

14　 對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A　 氧元素的質(zhì)量比為1∶1　　　　　　　 B　 分子數(shù)之比為1∶1

C　 原子總數(shù)之比為1∶1　　　　 D　 質(zhì)量之比為1∶1

15　下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A　 H₂ O　　　　　　　　　 B　 CO₂ 　　　　　　　　 C　 NaCl溶液 　　　　　　 D 　Fe

16　除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，最好的辦法是(　　 )。

　　 　A．加入氫氧化鈉溶液　 　　　　　　B．加入鐵粉

　　　　C．加入銅粉 　　　 　　　　　　　　　　 D．通入氯氣

第Ⅱ卷　 (非選擇題　　 共52分)

25、(6分)有和的混合氣體共5.04L(STP)，點(diǎn)燃恰好可以完全反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算回答：

　　　 ①混合氣體中和的物質(zhì)的量各是多少摩？

②將生成的二氧化碳?xì)怏w通入足量的濃度為0.5溶液中充分反應(yīng)，則消耗該溶液的體積是多少升？

24、(10分)用18mol/L濃硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

回答下列問(wèn)題

(1)所需濃硫酸的體積是　　　　　　 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是　　　　 。

A、10ml　 B、25ml　　 C、50ml　　 D、100ml

(2)實(shí)驗(yàn)需要的儀器除容量瓶、燒杯、量筒外，還需要　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))

A、所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中　　　　　 。

B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水　　　　　　　　 。

C、未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移并定容　　　　　　　

D、定容時(shí)俯視溶液的凹液面　　　　　　　　

23、(8分)某學(xué)生應(yīng)用下圖所示的裝置來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X是含有空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)上存在的缺陷為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，合理的設(shè)計(jì)方案應(yīng)在方框中添加盛有__________溶液的燒杯

(4) 要達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，A、B、C的連接順序還可以改變?yōu)開(kāi)______________________,

　 若將X氣體通到濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙上，能觀察到的現(xiàn)象是_____________________

22、(1)、NaHSO₄在溶液中的電離方程式為：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　(2)、向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性，其離子方程式為　　　　　　　

　(3)、向NaHCO₃溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)₂溶液 ，其離子方程式為　　　　　　　

21、①在Fe₃O₄ +4CO3Fe+4CO₂的反應(yīng)中，　 　　　　是氧化劑， 　　　　是還原劑，__________元素被氧化，________元素被還原。

②用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na₂ O₂+2H₂O=　 4NaOH+　 O₂↑

20、(4分) 有Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃混合物共10g，將其投入200mL 1mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，后將溶液蒸干，最終得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______g。