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9．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合2L于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(氣)+Y(氣) nZ(氣)+2W(氣)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min，則

　(1)上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．1　　　 　 B．2　　　 　　　 C．3　　 　 　　　　　 D．4

(2)上述反應(yīng)在5分鐘末時，已消耗的Y值占原來的分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　 (　　 ) 　 A．20%　　 　 B．25%　　 　　　 C．33%　　 　　　　 D．50%　

8．在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是　　　　 　　　　　　 (　　 )

　 　 A．v(A)=0.5 mol·L^-1·s^-1　　 　　　　　　　　　　 B． v (B)=0.005 mol·L^-1·s^-1

　 　 C．v (C)=0.9 mol·L^-1·s^-1　　 　　　　　　　　　　 D．v (D)=1.0 mol·L^-1·s^-1

7．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X)=0.4mol/L，c(Y)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則反應(yīng)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．X₂+2Y₂==2XY₂ B．2X₂+Y₂==2X₂Y

C．3X₂+2Y₂==2X₃Y　　　　　 　　　　　　 D．X₂+3Y₂==2XY₃

6．某溫度下，反應(yīng)2N₂O₅4NO₂+O₂開始進行時c(N₂O₅)=0.048 mol．L^-1，過1 min后c(N₂O₅)=0．03 mol．L^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．v(N₂O₅)=1．8×10^-4mol·L^-1·s^-1 　　　　 B．v(O₂)=1．8×10^-4mol·L^-1·s^-1

　 　 C．v(N₂O₅)=1．08×10^-2mol·L^-1·s^-1 　　　 D．v(NO₂)=2v(N₂O₅)

5．已知：4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O，若反應(yīng)的速率分別用v (NH₃)、v (NO)、v (H₂O) (mol·L^-1·s^-1)來表示，則正確的關(guān)系是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A．　　 　　　　　　　　 B．

C．　　　 　　　　　　　 D．

4．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的�；瘜W(xué)反應(yīng)H₂+Cl₂→2HCl的反應(yīng)速率v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的m、n值正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．m＝1，n＝1　 　　　　　　　　　　　　 B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1　 　　　　　　　　　　　 D．m＝1，n＝1/2

3．在N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間內(nèi)，NH₃的濃度增加了0.6 mol·L^-1，在此段時間內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L^-1·s^-1，則所經(jīng)過的時間是　 　(　　 )

　 　 A．1 s　　 　　　　　　　　 B．2 s　　 　　　　　　 C．0.44 s　　 　　　　　　 D．1.33 s

2． 已知反應(yīng)A+3B====2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

1 mol·L^－1·min^－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 　　　 (　　 )

A.0.5 mol·L^－1·min^－1?　　　　　　　 　 B.1 mol·L^－1·min^－1

C.2 mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　 　 D.3　mol·L^－1·min^－1

1．某一反應(yīng)物的濃度是 2.0 mol·L^-1，經(jīng)過4 min后，它的濃度變成1.68 mol·L^-1，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A. 0.2 mol·L^-1·min^-1　　　　　　　　 　　 B. 0.1 mol·L^-1·min^-1

C. 0.04 mol·L^-1·min^-1　　　　　　　 　　 D. 0.08 mol·L^-1·min^-1

14．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)猓�空氣與CO₂的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽極反應(yīng)式：2CO+2CO₃^2-　　 4CO₂+4e^-

陰極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

總電池反應(yīng)：