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32、(1)有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水，變成28%的KOH溶液80mL(無固體析出)，則蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　 mol/L。

(2)已知某NaOH溶液(密度d=1.1g/mL)中n(Na⁺) : n(H₂O) = 1:20, 則溶液中NaOH的物質(zhì)的量的濃度各為多少？

31、有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^－、 NO₃^－、Cl^－等按其在溶液中大量共存的原則，將上述離子等分成二組(要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子，每種離子只能用一次)，已知甲組溶液顯堿性，則兩組離子分別是：

　　　　 甲____________________________ 乙 ___________________________

30、有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設其摩爾質(zhì)量為Mg/mol。根據(jù)下表信息，回答有關問題：

⑴第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 。

⑵取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω₃＝　　　　　　 。

⑶若有ω₁>ω₂，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω₄，試比較ω₃、ω₄的相對大小？①　　　　　　　　　　　　　 　②　　　　　　　　　　　 。

29、(1)按要求寫出微粒符號

①　 鈣離子的結構示意圖：　　　　　　　 ，

②　 質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)18的原子　　　　　　

③　 在1-20的元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素　　　　　 。

(2 )用雙線橋標出下列化學方程式的電子轉移數(shù)目和方向

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl +5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O

該反應過程中，　 氧化劑　　　　　 ,　 還原產(chǎn)物　　　　 　　　　

還原劑　　　　　　 ,氧化產(chǎn)物　　　　　　　　

(3)寫出正確的化學方程式

實驗室制取氯氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

漂白粉放置在空氣中變質(zhì) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28、現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0．1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：

　　　　 (1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、　　　　　　

　　　　 (2)如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度　　　　 0．1mol/L(填> , = , <)

　　　　 (3)若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH^-濃度　 　　　　0．1mol/L

(填> , = , <)

　　　　 (4)若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能將此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 　　　　mol/L

27．(1)寫出以下兩種儀器的名稱：

　A：　 　　　　　　　　　　　B：　　　　　　　　　

　 (2)某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒

杯的實際質(zhì)量為_________g．

(3)指出下面實驗中存在的錯誤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26、將0.4mol MnO₂和100mL 12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱,向反應后留下的溶液中加入足量的AgNO₃溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量(不考慮鹽酸的揮發(fā))

A．等于0.6mol　 B．小于0.6moL　 C．大于0.6mol 而小于1.2mol　 D．以上結論都不對

25、已知鹵素在水溶液中可發(fā)生如下反應：2KX + Y₂ = 2 KY + X₂ ，則X和Y可能分別是

A．Br和Cl　　　　 B．Br 和I　　　　　 C．Cl 和 I　　　　　 D．Cl 和F　

24、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比

A．1：2：3　　　　 B．6：3：2　　 　　　C．3：1：1　　　　 D．1：1：1　　

23、下列幾種方法制備O₂：①KClO₃ 和MnO₂共熱；②H₂O₂中加MnO₂；③KMnO₄受熱分解。若要制相同質(zhì)量的O₂，則上述反應中相關物質(zhì)轉移的電子數(shù)之比為　　 　

A．3: 2:4　　　 B．1: 1:1　　　 C．2: 1:2　　 D．1: 1:2