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1．下面語段中加點字注音無誤的一項是(　 )(3分)

世上本無沙漠。我反復這樣對自己說。我知道，我的旅途依然遙迢，蒼涼的風景依然會冰痛我熱切的眼眸。如果黃昏再度借給我天光，我或許還會在手機上傻傻地拼寫“世上本無……”但是，我僅是寫寫而已，我僅是想用這幾行率性的漢字，暖我的屏。

A．遙迢(tiāo)B.眼眸(mú) C.率性(shuài) D．暖我的屏(pín)

3.鋁鹽和偏鋁酸鹽

　(1) 鋁鹽性質：

①鋁鹽溶液發(fā)生水解反應，使溶液呈酸性。

思考：明礬的化學式為　　　　　　　　　　　　 ，在日常生活中明礬用于　　　　 。②鋁鹽與堿溶液反應

與強堿溶液發(fā)生反應：適量強堿：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

過量強堿：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

與弱堿(氨水)發(fā)生反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：寫出Al₂(SO₄)₃溶液與Na₂S、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液反應的離子方程式。

　(2) 偏鋁酸鹽性質：

①偏鋁酸鹽溶液發(fā)生水解反應，溶液呈堿性。

②偏鋁酸鹽與酸反應

與強酸發(fā)生反應：適量強酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

過量強酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

與弱酸(H₂CO₃)發(fā)生反應：即通入CO₂氣

　　　　　　　　　　 適量CO₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

過量CO₂： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：分析以下幾種情況中Al³⁺與強堿反應，與強酸反應的現(xiàn)象及圖像

①把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al³⁺)中至過量：

②把 鋁鹽(Al³⁺)逐滴加入到強堿中至過量：

③在溶液中逐滴加入強酸至過量：

④在強酸溶液中逐滴加入至過量：

試題枚舉

[例1]1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是　　　　　　　　 　　 (　)

①制鋁合金　 ②制電線　 ③制炊具　 ④明礬凈水　 ⑤明礬和蘇打制食品膨松劑　 ⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品　 ⑦銀色漆顏料　 ⑧制易拉罐　 ⑨包裝糖果和小食品

A．全部　　　　 　 B．③⑤⑧⑨　　　 C．⑥⑧⑨　　 　 D．③④⑤⑥⑧⑨

解析： “D”中所涉及的鋁與進入食品、飯、水等中，并被人體吸收，所以要加以控制。

答案： D

[例2]在下列各物質中，加入過量鹽酸后，最終不產生沉淀或渾濁的是

A.偏鋁酸鈉溶液　　　 B.苯酚鈉溶液　　　 C.硅酸鈉溶液　　　 D.硫代硫酸鈉溶液

解析：各選項中產物依次為Al(OH)₃、C₆H₅OH、H₂SiO₃、S。但Al(OH)₃是兩性氫氧化物，能溶于過量的鹽酸中。

答案：A

[變式]將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是

A．稀硝酸　　　 B．稀鹽酸　　　 C．硝酸銅　　　 D．氫氧化鈉

[例3]將等物質的量的鎂和鋁相混合,取等質量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是

A.3mol/LHCl　　　 B.4mol/LHNO₃　　　 C.8mol/LNaOH　　　 D.18mol/LH₂SO₄

解析：在鎂、鋁混合物中加入HNO₃和濃H₂SO₄(兩物質均具有強氧化性)都不能產生H₂，加入NaOH溶液只有Al與NaOH溶液反應生成H₂而與Mg不反應。而加入HCl，Mg和Al都與鹽酸反應生成H₂，所以H₂量最多。

答案：A

[例4]甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為

A.5.4g　　　　　　 B.3.6g　　　　　　 C.2.7g　　　　　　 D.1.6g

解析：根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的方程式判斷，若在含等物質的量的HCl和NaOH溶液中分別加入足量的鋁粉，產生的H₂之比為1:3。而題中為1:2，說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的，而對NaOH是不足的。與前者反應的鋁粉是2.7g，則與后者反應的鋁粉應為5.4g。

答案：A

[變式] 氫化鈉是一種離子晶體，它與水反應時生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)有氫化鈉和鋁粉m g，與足量的水反應后鋁無剩余，若收集到氫氣n g，則混合物中鋁粉的質量為：(　 )

A.36n－3m　 B.m－24n/5　 C.12n－m　　 D.24m－5n

[例5]若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是

A.NH₄⁺　 NO₃^-　 CO₃^2-　 Na⁺　　　　　　　 B.Na⁺　 Ba²⁺　 Mg²⁺　 HCO₃^-

C.NO₃^-　 Ca²⁺　 K⁺　 Cl^-　　　　　　　　 D.NO₃^-　 K⁺　 AlO₂^-　 OH^-

解析：鋁粉加入酸溶液或強堿溶液中均可放出H₂，A中NH₄⁺與OH^-不能大量共存，CO₃^2-不能與H⁺大量共存；B中HCO₃^-既能與H⁺反應又能與OH^-反應；C、D在強堿條件下可以共存。

答案：C、D

　[例6]已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右圖表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)₂的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是

A．a-b時沉淀的物質的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d時溶液中離子的物質的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a-d時沉淀的物質的量：　　 BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e時溶液中離子的物質的量：Ba²⁺可能等于OH^－

解析：設A1₂(SO₄)₃溶液中含1mol A1₂(SO₄)₃，既含2molAl³⁺和3molSO₄^2-。

[o-a-b] 離子反應：2molAl³⁺ + 3molSO₄^2- 　+ 3Ba²⁺ 　+ 6OH^- = 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

沉淀為BaSO₄ 和Al(OH)₃ 其物質的量之比為 3:2 。b點達最大值,為5mol,此時加入的Ba(OH)₂為3mol

(b-c-d )加入的Ba(OH)₂，僅OH^- 參與離子反應: 　2Al(OH)₃ +　 2OH^- = 2AlO₂^- + 4H₂O 　每消耗2mol OH^-則生成2AlO₂^-，是留在溶液中Ba²⁺的兩倍。沉淀混合物中Al(OH)₃隨加入的Ba(OH)₂不斷溶解.當加入的Ba(OH)₂為4mol時, Al(OH)₃沉淀恰好溶解完。d點沉淀達最小值組成全為BaSO_4, 既y=3mol ,x=4mol. 此時,若不考慮AlO₂^-的水解,反應后溶液中溶質僅為1mol Ba(AlO₂)_2, 既 1mol Ba²⁺ 和 2molAlO₂^-

[d-e---] 再加入的Ba(OH)₂ 不發(fā)生離子反應,沉淀量不變，只是增加了溶液中的Ba²⁺和OH^- 離子.顯然，當再加入1mol Ba(OH)₂ ,既x=5mol ,此時溶液中的n(Ba²⁺)=1mol+1mol=2mol, n(OH^-)=2mol , 兩種離子的物質的量相等.

答案：B D.

[例7]將溶液(或氣體)X，逐漸加入(或通入)到一定量的Y溶液中，產生沉淀的量與加入X物質的量的關系如圖，符合圖中情況的一組物質是

解析：由圖可知，B中加入試劑1份，沉淀完全，再加入3份，

沉淀全溶解。

NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl　 Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

A中二者反應生成S，繼續(xù)通入不溶解；C中通入NH₃生成沉淀，繼續(xù)通入也不溶；而D中AgNO₃AgOH↓[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-。

答案：B

2.氫氧化鋁

①)物理性質

Al(OH)₃是　　 固體，　 溶于水，若溶液中生成，Al(OH)₃為　　　　 物，且有吸附水中懸浮物和色素的能力

②化學性質(典型的　　　 氫氧化物)

H⁺+AlO₂^-+H₂O　　 Al(OH)₃ 　　Al³⁺+3OH^-

與強酸反應，其離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

與強堿溶液反應，其離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

熱不穩(wěn)定性：　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ③制備方法：

實驗室中制取少量的氫氧化鋁常用可溶性的鋁鹽與　　　　　　　　　　 反應，反應的離子方程 式為　　　　　　　　　 。

思考：能否用可溶性的鋁鹽與強堿反應制��？

1.氧化鋁

①)物理性質

Al₂O₃是　　 固體，其天然晶體叫　　　 ，硬度大，熔點高(為2072℃)，是很好的耐火材料

②化學性質(典型的　　　 氧化物)

與強酸反應，其離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

與強堿溶液反應，其離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：鋁與強堿溶液反應的實質是什么？標出其電子轉移方向和數(shù)目。

③用途

　　 作　　　 材料，如制 　　　　　、　　　　 等；作冶煉鋁的原料；紅、藍寶石。

2.化學性質：

① 與氧氣發(fā)生反應：

常溫下，鋁在空氣中發(fā)生　　　　　　 現(xiàn)象，因此常溫下鋁制品具有抗腐蝕的性能，但若遇到含有　　　　　　 的溶液，會受到破壞，不宜長期放置。

點燃Al在純氧中劇烈燃燒：　　　　　　　　　　　　　　　　

② 在常溫下，鋁遇到　　　　　　 、　　　　　　　 發(fā)生鈍化。

③ 與非金屬發(fā)生反應：

與Cl₂ 反應：　　　　　　　　　　　　　 與S 反應：　　　　　　　　　　　　　

④ 與非氧化性酸發(fā)生反應：

與稀硫酸反應，離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤ 鋁是一種典型的兩性金屬，不僅能與酸反應，還能與強堿溶液反應，如與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑥ 與鹽溶液發(fā)生反應

與不活潑金屬的鹽溶液(如硝酸汞)：　　　　　　　　　　　　　　　　

與強氧化性鹽溶液(如氯化鐵)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑦與金屬氧化物反應(又叫　　　　　　　 )　

與氧化鐵：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

1.物理性質：

鋁是　　 色、帶有金屬光澤的固體，硬度 　　、較 　　，具有良好的導電性、導熱性和延展性。

2.從鋁土礦中提取鋁的工藝流程為：

寫出反應的化學方程式:

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.鋁元素位于周期表 　　　　、　　　 族，是較活潑的金屬元素，在自然界中以　　　　 態(tài)存在，在地殼中的含量占金屬中的第　　　 位，鋁元素在地殼中主要存在的物質是　　　　　　　　 。

2．sina-sinb=-，cosa-cosb=，aÎ(0, ),bÎ(0, ),求cos(a-b)的值

解: ∵sina-sinb=-，cosa-cosb=，aÎ(0, ),bÎ(0, ),

∴(sina-sinb)²=(-)²，(cosa-cosb)²=()²

∴2-2 cos(a-b)=　　 ∴cos(a-b)=

1．已知cos(a-b)=,求(sina+sinb)²+(cosa+cosb)²的值

解: (sina+sinb)²+(cosa+cosb)²=2+2 cos(a-b)=2+=