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氫氧化鋁 ①)物理性質(zhì) Al(OH)3是 固體. 溶于水.若溶液中生成.Al(OH)3為 物.且有吸附水中懸浮物和色素的能力 ②化學(xué)性質(zhì)(典型的 氫氧化物) H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 與強(qiáng)酸反應(yīng).其離子方程式為 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng).其離子方程式為 熱不穩(wěn)定性: ③制備方法: 實(shí)驗(yàn)室中制取少量的氫氧化鋁常用可溶性的鋁鹽與 反應(yīng).反應(yīng)的離子方程 式為 . 思考:能否用可溶性的鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)制取? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

聚合氯化鋁(PAC)可以看成是AlCl3水解成為Al(OH)3的中間產(chǎn)物，其化學(xué)通式為[Al2(OH)nCl6－n]m(m≤10，n＝3～5)．若式中，n接近于6或等于6，則可稱為鋁溶膠．聚合氯化鋁是一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在查閱文獻(xiàn)資料后擬用不同的方法制備聚合氯化鋁．

(1)甲組用凝膠－溶膠法，它們用結(jié)晶氫氧化鋁、燒堿、CO2及鹽酸為試劑生產(chǎn)，其中涉及的氫氧化鋁與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(2)乙組采用不足量酸溶法，原料主要是鋁加工的下腳料鋁屑、鋁灰和鋁渣等，反應(yīng)原理為：2Al＋(6－n)HCl＋nH2O＝Al2(OH)nCl6－n＋3H2↑．該制備方法工藝簡(jiǎn)單、成本低，利用本身是放熱反應(yīng)，故不需要加熱，可能缺點(diǎn)有：________(列舉一條)．

(3)丙組擬用高嶺土(Al2O3·2SiO2·2H2O)等為原料，經(jīng)焙燒、鹽酸浸取、聚合、熟化、蒸發(fā)、干燥等步驟得到固體PAC．其中液體PAC蒸發(fā)時(shí)，適宜在110℃左右，你認(rèn)為適宜的加熱方法是________．

(4)丁組同學(xué)對(duì)甲、乙、丙組同學(xué)制得的樣品進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告

(5)戊組同學(xué)對(duì)丙組固體樣品請(qǐng)質(zhì)檢部門用27Al－NMR測(cè)試，其中的分散質(zhì)主要是：Al13O4(OH)24Cl7，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．他們另取樣品m g少許放在坩堝中充分加熱并灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物為：________，若得到固體n g，則制得的樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
（1）自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理
FeO42-有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的
FeO42-有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的
．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
開(kāi)始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問(wèn)題：
①寫出反應(yīng)I中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為
4.4～7.5
4.4～7.5
．
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為
69
69
g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為
2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li
  △  
.
 
LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+．試寫出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
．

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B．聚合氯化鋁（PAC）可以看成是AlCl3水解成為Al（OH）3的中間產(chǎn)物，其化學(xué)通式為[Al2（OH）nCl6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，則可稱為鋁溶膠．聚合氯化鋁是一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在查閱文獻(xiàn)資料后擬用不同的方法制備聚合氯化鋁．
（1）甲組用凝膠-溶膠法，它們用結(jié)晶氫氧化鋁、燒堿、CO2及鹽酸為試劑生產(chǎn)，其中涉及的氫氧化鋁與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）乙組采用不足量酸溶法，原料主要是鋁加工的下腳料鋁屑、鋁灰和鋁渣等，反應(yīng)原理為：2Al+（6-n）HCl+nH2O=Al2（OH）nCl6-n+3H2↑．該制備方法工藝簡(jiǎn)單、成本低，利用本身是放熱反應(yīng)，故不需要加熱，可能缺點(diǎn)有：
 
（列舉一條）．
（3）丙組擬用高嶺土（Al2O3?2SiO2?2H2O）等為原料，經(jīng)焙燒、鹽酸浸取、聚合、熟化、蒸發(fā)、干燥等步驟得到固體PAC．其中液體PAC蒸發(fā)時(shí)，適宜在110℃左右，你認(rèn)為適宜的加熱方法是
 
．
（4）丁組同學(xué)對(duì)甲、乙、丙組同學(xué)制得的樣品進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
① 用激光筆照射甲組制得的PAC溶液 光亮的通路
 
② 取乙組制得的樣品少許加入鋁試劑阿羅明拿 變成玫瑰紅色
 
③ 取丙組樣品少許，溶于適量的水制得的淡黃色透明液體中加入氟化銨
 
 
（5）戊組同學(xué)對(duì)丙組固體樣品請(qǐng)質(zhì)檢部門用27Al-NMR測(cè)試，其中的分散質(zhì)主要是：Al13O4（OH）24Cl7，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．他們另取樣品mg少許放在坩堝中充分加熱并灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物為：
 
，若得到固體ng，則制得的樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
（1）自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理______．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

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已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
開(kāi)始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問(wèn)題：
①寫出反應(yīng)I中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式______．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為_(kāi)_____．
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li
  △  
.
 
LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+．試寫出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式______．

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鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．

I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．

（1）自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理　                                                        　．

（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問(wèn)題：

①寫出反應(yīng)I中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式　                        　．

②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為　             　．

③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為　     　g．

④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為　                                      　．

II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+．試寫出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式　                                                     　．

 

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