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2.(04年江蘇高考題)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺。

　　 請回答以下問題：

(1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是　　　　 和　　　　　 ，陰離子是　　　　 。

(2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

思維方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氧化還原反應基礎知識

1.(05年江蘇高考)已知Co₂O₃在酸性溶液中容易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、

Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A..3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　 B.Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　 D.2Fe³⁺ +2I^- =2Fe²⁺ +I₂

思維方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3.判斷氧化劑的氧化性強弱，還原劑的還原性強弱的常見方法：

(1)同種元素不同價態(tài)物質之間的比較：

(2)根據(jù)元素周期律比較：

(3)根據(jù)金屬活動順序表比較：

(4)根據(jù)反應條件比較：

(5)根據(jù)具體反應判斷：

[例題解析]

　[例1]已知Br₂ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^- =2Fe²⁺+I₂

氧化劑的氧化性強弱順序為：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

還原劑的還原性強弱順序為：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解題思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 在化學反應a Zn +b HNO₃(稀)= c Zn(NO₃)₂ +d NO↑+ e H₂O 中，若e的值為4，則d的值　　　　　　　　　　　　　　　 A、1　　　 　　　 B、2　　　　　　　 C、3　　　　　　 D、4　　

解題思路: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

2.配平下列氧化還原反應方程式，標出電子轉移方向和數(shù)目，指出氧化劑、

還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

(1)　 Fe₃C +　 HNO₃=　 Fe(NO₃)₃+　 CO₂+　 NO₂+　 H₂O

(2)P₄+　 CuSO₄+　 H₂O=　 Cu₃P+　 H₃PO₄+　 H₂SO₄

以上兩個反應中，1mol氧化劑分別氧化了　　 mol的還原劑。

1.K₂Cr₂O₇ +　 HCl =　 KCl +　 CrCl₃ +　 Cl₂ +　 H₂O

(1)　　 元素被氧化，　　 是氧化劑。

(2)　　 是氧化產(chǎn)物，　　　　 發(fā)生氧化反應。

(3)參加反應的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質量比為　

(4)用短線橋標出電子轉移方向和數(shù)目

3.規(guī)律：

氧化劑：得(電子)→降(價降低)→還(還原反應，　 被還原)→還(還原產(chǎn)物)

還原劑：失(電子)→升(價　　 )→氧(　　　 ，　 被　　 )→氧(　　　 )

2．氧化還原反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)氧化劑： 　　　　　　　　　　、(2)還原劑　　　　　　　　　　 、

(3)被氧化：　　　　　　　　　　 、(4)被還原　　　　　　　　　　 、

(5)氧化產(chǎn)物：　　　　　　　　　 、(6)還原產(chǎn)物　　　　　　　　　　 。

1.化學反應的分類：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。