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(1) 極發(fā)生氧化反應(yīng).電極反應(yīng)為 . (2) 極發(fā)生還原反應(yīng).電極反應(yīng)為 . (3)有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.得到的體積是 L.溶液的是 .反應(yīng)速率v(Cu2+):v(O2)== (4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極.電解后兩銅片的質(zhì)量相差 g .電解液的 (填“變小 .“變大 或“不變 ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1
反應(yīng)②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1
測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ，a      0（填“>”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為              。
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)器體積B．通入CO2C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號(hào)）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

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（14分）反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反應(yīng)②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為       ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為       。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________（填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)容器體積B．通入CO2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
(3)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。
(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                

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（14分）反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1反應(yīng)②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                 ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為        ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為        。

(2)700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________（填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)容器體積                   B．通入CO2   

C．升高溫度到900℃                  D．使用合適的催化劑

(3)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=            （用含a、b的代數(shù)式表示）。

(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                

 

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氧化鋯陶瓷固體燃料電池是以氧化鋯為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子在其間通過，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為

B. 氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過

C .若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：

D.若CH4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：

 

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反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJ·mol-1
反應(yīng)②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJ·mol-1
測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下
（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________，a______0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__________，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
________（填序號(hào)）。  
A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO2  C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑
（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是________（填序號(hào)）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。
（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=_______（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
_______（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：_______________。

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