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（5分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：

  Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ - A kJ／mol

  3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ - B kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ + C kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：

  Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ - A kJ／mol

  3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ - B kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ + C kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式：

某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不均時(shí)會(huì)生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I、定性檢驗(yàn)

由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                 。

II、定量測(cè)定

⑴ 操作Z的名稱是                 ，如圖19的儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是                （填字母）。

⑵ 寫出溶液Y中滴加H₂O₂溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                。

⑶ 將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁ － b₂ ＝ 0.3 g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是                                                                        

                                  。

⑷ 有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H₂O₂，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是（用化學(xué)方程式表示）：

                                                             。

⑸ 通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                 。