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1. 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先測(cè)0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。

2. 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫）

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H⁺)由大到小的順序是_____            ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當(dāng)c(H⁺)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)開____________    

3.某溫度（t ℃）時(shí)， K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。

①若所得混合液為中性，則a:b=        。

②若所得混合液的pH＝2，則a:b=           。

1. 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先測(cè)0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。

2. 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫）

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H⁺)由大到小的順序是_____            ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________      ③當(dāng)c(H⁺)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________               ④將c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)開____________    

3.某溫度（t ℃）時(shí)， K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。

①若所得混合液為中性，則a:b=        。

②若所得混合液的pH＝2，則a:b=           。

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。
設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

a.配制濃度均為1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液；
b.用     量取10.00 mL1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為     g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中，至反應(yīng)完全，記錄      ；
f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)       ，讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：        
（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：    。
（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用      (填序號(hào))的量筒。
A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL
（3）簡(jiǎn)述速率不等的原因    ，銅絲不與酸接觸的原因是     。