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25.已知金屬銅為面心立方晶體，如圖所示，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.54，密度為8.936g/cm³，試求:

(1).圖中正方形邊長 a.

(2).銅的金屬半徑 r. (說明: a和r只要用原始數(shù)據(jù)列出表示式即可)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

24.(8分)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大. 已知B元素是地殼中含量最多的元素; A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族.回答下列問題：

(1).用電子式表示C和E形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2).寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　.

(3).用電子式表示A原子與D原子形成A₂D分子的過程　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4). A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型____________.

23.(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：

①.它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大.

②.E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol^-1):

③.B與F分別同主族.

④.A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物.

⑤.B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物.

⑴.寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式　　　　　　 、　　　　　　　 .

(2).B₂A₂分子中存在____個(gè)σ鍵,_____個(gè)兀鍵.

(3).人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

①.下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：　　　　　　　 .

　a.F與B形成的化合物　 b.B與D形成的穩(wěn)定化合物　 c.F的單質(zhì)　 d. E與D形成的化合物

②.試計(jì)算1molF單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱：____________________________________.

22.(9分)A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素序數(shù)之和為36，A、C同族，B²⁺離子核外有10個(gè)電子，回答下列問題：

(1).A、B、C三種元素的符號(hào)分別是_________ 、 _________ 、_________.

(2).A、B、C之間任取兩種能形成多種化合物，其中屬于共價(jià)化合物的化學(xué)式分別為_________ 、___________.

(3).分別寫出A、B的電子排列式：A._____________________、B.____________________.

(4).寫出C的價(jià)電子軌道式：_____________________.

21．(4分)我們可以將SiO₂的晶體結(jié)構(gòu)想象為：在晶體硅的Si-Si鍵之間插入O原子.結(jié)構(gòu)如右圖所示.

⑴．根據(jù)SiO₂晶體結(jié)構(gòu)圖，下列說法正確的是_________.

A.石英晶體中每個(gè)Si原子通過Si-O極性鍵與4個(gè)O原子作用

B.每個(gè)O原子也通過Si-O極性鍵與2個(gè)Si原子作用

C.石英晶體中Si原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，可用“SiO₂” 來表示石英的組成

D.在晶體中存在石英分子，故能叫分子式

(2)．SiO₄^4-離子結(jié)構(gòu)可用圖表示，在聚硅酸根離子Si₂O₇^6-中只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)應(yīng)是_____________ .

20．(8分)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì).下面給出13種元素的X的數(shù)值：

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

(1).經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵.試推斷BeCl₂中的化學(xué)鍵類型是______.

(2).根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系____________________　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　 __________.

(3).請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________.

(4).某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子(填元素符號(hào)).

19．(11分)在短周期主族元素中:

(1).屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導(dǎo)體材料的是________(填元素名稱).

(2).鋁是活潑的金屬元素，單質(zhì)鋁由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 而具有良好的抗腐蝕能力.美國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群”(如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇)各具有與某種元素相似的化學(xué)性質(zhì)，并符合元素周期律中的某些規(guī)律.例如：Al₁₃與鹵素具有相似的化學(xué)性質(zhì)， Al₁₃^－離子具有惰性氣體元素的性質(zhì)，可推測(cè)Al₁₄的化學(xué)性質(zhì)與　　　 族元素相似.

(3).甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的p 亞層上有3個(gè)電子.

　 ①.寫出甲元素的電子排布式____________,乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________.

②.甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于____________晶體，其化學(xué)式為_______________.

18.假設(shè)原子晶體SiO₂中Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充.當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長石.則正長石的化學(xué)組成為

A．KAlSiO₄　　　　　　　 B．KAlSi₂O₆　　　　　　 C．KAlSi₂O₈　　　　　　 D．KAlSi₃O₈

第Ⅱ卷(非選擇題　 共56分)

請(qǐng)將選擇題的答案填在下表中.

17.在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).已知晶體中N－N鍵的鍵能為160 kJ·mol^－1，而N≡N的鍵能為942 kJ·mol^－1.則下列有關(guān)說法不正確的是

A.鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定　　

B.高聚氮晶體屬于原子晶體

C.高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N)＝1∶3　　

D.用作炸藥可能是高聚氮潛在的應(yīng)用

16.納米材料的表面微粒數(shù)占微�？倲�(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的

原因.假設(shè)某納米顆粒中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

則這種納米顆粒的分子式為

A.MgB　　　 B.Mg₃B₆　　　 C.Mg₅B₁₂　　　 D.Mg₁₄B₆　

( 鎂原子○位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心,硼原子●位于內(nèi)部 )