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12．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

A．水加熱到很高的溫度都難以分解　

B．CH₄、SiH₄、GeH₄熔點(diǎn)依次升高

C．水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少

D．HF、HCI、HBr的熱穩(wěn)定性依次減弱

11．下列說(shuō)法中正確的是：

　 A．第三周期的元素中鈉的第一電離能最小

　 B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

　 C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大

　 D．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大

10．人們把“有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同結(jié)構(gòu)特征的原理稱為等電子原理”，下列各組不符合等電子原理的是

A．SiCl₄ 和 SO₄^2-　　　　　　 　B．AlP 和 GaAs

C．CO₂ 和 N₂O　　　　　　 　D．H₂O₂ 和 H₂O

9．在常溫壓下呈現(xiàn)氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到晶體屬于

A．分子晶體　 B．原子晶體　 C．離子晶體　 D．何種晶體無(wú)法判斷

8．σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道或一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成.則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H₂　　　 　B．HCl　 　 　　C．NH₃　　 　　D．F₂

7．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化　　 B．元素原子量依次遞增

C．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化　 D．原子最外層電子排布呈周期性變化

6．下列用軌道表示式表示原子的價(jià)電子排布正確的是

A．　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　 D．　

5．下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是

A．燃放焰火　　　　 B．霓虹燈廣告　　 C．平面鏡成像　　　 D．燃燒蠟燭

4．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.H₃O⁺　　　 　　　　　　B.BF₃

C.CCl₄　　　 　　　　　　D.PCl₅

3．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序。若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是

A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) 　　　　B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C. E(3d)＞E(2p)＞E(3s)　　　　 D. E(4f)＞E(4s)＞E(3d)