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21、(6分)如圖所示裝置是化學實驗中常用的儀器，可用于氣體收集和除雜等。請根據(jù)實驗目的完成下表(可以不填滿)：

20、某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　 　　)

A　 電解過程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B　 電解初期，主反應方程式為：

Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C　 電解一定時間后，石墨電極上有氫氣析出

D　 整個電解過程中，H⁺的濃度不斷增大

第Ⅱ卷(本卷共6個題，共60分)

19、通過總結(jié)，你認為下列對化學知識概括錯誤的是( 　　)

　 ①氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物　 ②化學變化不產(chǎn)生新元素，核反應產(chǎn)生了新元素不為化學變化③原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵④分子問作用力越小，則該分子越不穩(wěn)定

　A．①②　　 B．①②③　　 C．①③④　　　　 D．①②③④

18、已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是( 　　)

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol

17、分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

　 ①根據(jù)酸分子中含氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等③根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應　 ③根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應(　 　)

　 A．①③　　 B．②④　　 C．①②④　　　 D．②③④

16、已知25℃、101kPa時，乙烯和乙炔(C₂H₂)燃燒的熱化學方程式分別為：

又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說法不正確的是：( 　　)

A、物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高

B、相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少

C、25℃、101kPa時，1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放出的熱量小于1411kJ

D、乙烷(C₂H₆)的燃燒熱一定小于-1411kJ/mol

15、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

下列敘述正確的是：(　　 )

A、放電時負極反應為：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-==Fe(OH)₃+5OH^-

B、充電時陰極反應為：Zn(OH)₂+2e^-== Zn+2OH^-

C、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D、充電時電解質(zhì)溶液中的pH增大

14、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：( 　　)

A、pH>7的溶液中：Ca²⁺、K ⁺、HCO₃^-、Cl^-

B、中性的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

C、使紫色石蕊試液變紅的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^-、K ⁺、SO₄^2-

D、加入鎂條能放出氫氣的溶液中：Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺

13、下列反應中，屬于氧化還原反應且又有顏色變化的是：( 　　)

A、向K₂Cr₂O₇溶液中滴入NaOH溶液　　 B、將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

C、金屬銅片投入濃HNO₃中　　　　　　 D、向AgCl懸濁液中滴入Na₂S溶液

12、工業(yè)上冶煉金屬，常用的方法有四種：Ⅰ、熱分解法，Ⅱ、熱還原法，Ⅲ、電解法，Ⅳ、濕法冶金。下表中金屬與常用冶煉方法相符的是：(　　 )