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18、如右圖表示外界條件，(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響L (s)+G(g)2R(g)(正反應為吸熱反應)，在圖象中，y軸是指(　 )

A、平衡混合氣體中R的百分含量　　　

B、平衡混合氣體中G的百分含量　　　 C、G的轉化率　 　D、 L的轉化率

17、如右圖所示, a曲線表示一定條件下可逆反應

X(g)+Y (g) 2Z(g)+W(s)(正反應是放熱反應)的反應過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是(　 )

A、加人催化劑　 B、增大Y的濃度　 C、降低溫度 D增大體系壓強

16、在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)已達到平衡狀態(tài)�，F(xiàn)欲使平衡向正反應方向移動，且增大v(正)．可進行的操作是(　 )

A、再加人一些C　　　　　　　 B、移走一部分CO或H₂

C.充入一些水蒸氣　　　　　　 D、移走少量H₂．并充人水蒸氣

15、在1L密閉容器中，進行下列反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，達到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中正確的是(　 )

A、正反應速率增大．逆反應速率減小　　　 B.、X的轉化率變大

C、 Y的轉化率變大　　　　　　　　　 　D、正、逆反應的速率都將增大

14、可逆反應:2 NO₂ 2NO+O₂在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(A)①單位時間內生成nmol的O₂同時生成2n mol NO₂②單位時間內生成nmolO₂時生成2nmol NO③用NO₂與NO、O₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A、①④⑥⑦　　 B、②③⑤⑦　　 C、①③④⑤　　　 D、全部

13、下列說法可以證明反應N₂ +3 H₂ 2NH₃已達到化學平衡狀態(tài)的是(　 )

A、一個N　 N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

B、N₂、H₂、NH₃的分子數之比1：3：2

C、一個N　 N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成

D、N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化

12、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質．它們能緩慢地起反應生成N₂和CO₂，對此反應的下列敘邊中正確的是( )

A、使用催化劑不能加快反應速率　　　　　 B、降低壓強加快反應速率

C、升高溫度能加快反應速率　　　　　　　 D、改變壓強對反應速率無影響

11、工業(yè)上進行反應2SO₂+O₂2SO₃(正反應為

放熱反應)，使用V₂O₅作催化劑．下列關于催化劉的敘述中，不正確的是( )

A、擴大反應物之間的接觸面

B、降低了反應所需的能量增加了單位體積內的活化分子數

C、催化劑在反應中質量和化學性質均不變　　 D、催化劑在反應過程中不參與化學反應

10、20℃時．將0. 1 mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10 mL和0.1 mol/LH₂SO₄溶液10 mL混合，兩分鐘后溶液出現(xiàn)明顯渾濁(發(fā)生的反應為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O)。已知溫度每升高10℃．該反應的化學反應速率增大到原來的2倍．那么50℃時，同樣的反應要明顯地出現(xiàn)渾蝕，所需時間是(　 )

A.、40 s 　　　B.、15 s　　　　 C、48 s 　　　　D.、20 s

9、反應3Fe(s)+4H₂(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　 )

A、增加Fe的量　　　　　　　 　　　　　B、將容器體積縮小一半

C、保持體積不變充人N₂使體系壓強增大　 D、壓強不變充入N₂使容器體積增大