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19．在短周期主族元素中: (1).屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性.可作半導(dǎo)體材料的是 . (2).鋁是活潑的金屬元素.單質(zhì)鋁由于 而具有良好的抗腐蝕能力.美國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群 (如Al13.Al14.Al37)各具有與某種元素相似的化學(xué)性質(zhì).并符合元素周期律中的某些規(guī)律.例如:Al13與鹵素具有相似的化學(xué)性質(zhì). Al13-離子具有惰性氣體元素的性質(zhì).可推測Al14的化學(xué)性質(zhì)與 族元素相似. (3).甲.乙兩種元素是同一周期的相鄰元素.甲元素是形成有機(jī)物的主要元素.乙元素的p 亞層上有3個(gè)電子. ①.寫出甲元素的電子排布式 ,乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 . ②.甲.乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物.該化合物屬于 晶體.其化學(xué)式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：
．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為
共價(jià)
共價(jià)
鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為
離子
離子
化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
．
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
Na＞N＞O＞H
Na＞N＞O＞H
（用元素符號(hào)表示）．
（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性
弱
弱
于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
．

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短周期主族元素X、Y、Z 在周期表中的位置如表所示．下列說法正確的是（　�。�
Z
X Y
A、Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素
B、它們對(duì)應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序一定是Y＞X＞Z
C、若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素
D、若它們均為非金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序?yàn)閆>W>Q 
B．元素W的氣態(tài)氫化物與Y的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng) 
C．元素X與Y能在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，說明Y的非金屬性比X強(qiáng) 
D．元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原
子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
(1)寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：       。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：       。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為       鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為       化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：                                           。
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是       (用元素符號(hào)表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性       于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                                                             。

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原

子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

(1)寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式： 。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為 鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為： 。

(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性 于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。

 

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