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15.已知?dú)浠�鋰固體不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時(shí)能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣.下列有關(guān)氫化鋰的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.LiH是離子晶體　　　　　 B.LiH的水溶液呈酸性

　 C.LiH是一種氧化劑　　　　 D.LiH中H^-半徑大于Li⁺半徑

14.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣

B.微粒半徑由大到小順序是：H⁺＞Li⁺＞H^－

C.溶液中結(jié)合H⁺能力由強(qiáng)到弱的順序是：HCO₃^－＞CH₃COO^－＞H₂PO₄^－＞SO₄^2－

D.CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

A.R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同

C.T、Q的氫化物常溫下均為無(wú)色氣體

D.L、M的單質(zhì)中金屬鍵的強(qiáng)弱：M＞L

12.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A.x的原子半徑大于y的原子半徑　　　 B.x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性

C.x 的氧化性大于y的氧化性　　　　 D.x的第一電離能小于y 的第一電離能

11.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是

A．C　 1s²2s²2p² 　　　　　　　　 　　　　B．O^2-　 1s²2s²2p⁶

C．Cr　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²　　　　　　　　D．Al　³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

10.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是

A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) 　　　　B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s) 　 C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s)　　　　 D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

9．2006年10月16日，美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個(gè)新原子，其存在時(shí)間只有0.9毫秒.下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是

A.制造出的新的118號(hào)元素的一個(gè)原子中子數(shù)為179，則該原子的摩爾質(zhì)量為297　 　　

B.該元素X應(yīng)該位于元素周期表的0族元素氡之下

C.該元素X屬過(guò)渡金屬元素　 　　　

D.118號(hào)元素的一個(gè)原子釋放出一顆由兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎��?16號(hào)元素的原子,該過(guò)程不屬于化學(xué)變化

8.下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

⑴　　　　　　　 ⑵　　　　　　　 ⑶　　　　　　 ⑷

A.圖⑴和圖⑶　 B.圖⑵和圖⑶　 C.只有圖⑴　 D.圖⑴和圖⑷　

7.最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”N₆₀，它與C₆₀的結(jié)構(gòu)相似.下列說(shuō)法正確的是

A．N₆₀是一種新型化合物　　　　　　 B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素　

C．N₆₀和N₂是同素異形體　　　　　　 D．N₆₀和N₂是同系物

6.σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道或一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成.則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是　　　　　　　　　　

A．H₂　　　 B.HCl　 　 C.Cl₂　 D.F₂