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1．一密閉燒瓶中裝有NO₂氣體，在一定條件下達到化學(xué)平衡2NO₂ 　N₂O₄ (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。將該燒瓶放在熱水中，則( C　 )

A．顏色不變　　　　 B．顏色變淺　　　　 C．顏色加深 　　　　D．無法判斷

28.(6分)在VmLBaCl₂溶液中，加入一定體積0.03mol/LH₂SO₄溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液的pH為2，求原BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度。

27.(7分)將3molN₂和4molH₂在適宜條件下按下式反應(yīng)：N₂+3H₂　　 2NH₃，在某一溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。試回答：

⑴若測得N₂與H₂的平衡濃度相等，求NH₃在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)；

⑵若測得平衡混合氣體對H₂的相對密度為9.2時，求H₂的轉(zhuǎn)化率。

26.(4分)五氧化二氮是一種白色固體，熔點30℃，升溫時易液化和氣化，并發(fā)生分解反應(yīng)：

N₂O₅(g)　 N₂O₃(g)+O₂(g) 　　　　　N₂O₃(g)　 N₂O(g)+O₂(g)

在0.5升的密閉容器中，將2.5摩爾N₂O₅加熱氣化，并按上式分解，當在某溫度下達到化學(xué)平衡時，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，N₂O₃的平衡濃度為1.6mol/L

⑴N₂O₅的分解率是 　　　　　　　；　　　 ⑵N₂O的平衡濃度是　　　　　　 。

25.(10分)NaHCO₃在水溶液中，HCO₃^－的電離程度小于HCO₃^－的水解程度。回答下列有關(guān)問題：

⑴H₂CO₃的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

⑵NaHCO₃溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶在該溶液中，c(Na⁺)、c(H⁺)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關(guān)系為　　　　　　　　　　 ；

⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝　　　　　　　　　 ；

⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：c(Na⁺)＝　　　　　　　　　　　　 。

24.(8分)今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三種溶液，用序號回答下列問題

⑴當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是　　　　　　　　　　　　 ；

⑵當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其c(H⁺)由大到小排列是　　　　　　　　　 　　；

⑶中和等量的燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為　　　　　　　　　　 ；

⑷體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后溶液的pH為7，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為　　　　　　　　　　　 。

23.(4分)將pH=3的硫酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液相混合

⑴若要使混合液的pH為7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 　　　　　　　；

⑵若將兩溶液等體積混合，則混合液中c(H⁺)為　　　　　　　　　　　 。

22.(10分)在容積為V升的容器中加入一定量的A和B，加熱發(fā)生如下反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)　 　pC(g)+qD(g)，經(jīng)t秒后達到平衡，測得平衡混合氣中A為x摩，B為y摩，C為z摩。

⑴反應(yīng)前加入容器中A的物質(zhì)的量為　　　　　　 mol，B的物質(zhì)的量為　　　　　　 mol；

⑵t秒內(nèi)以B的濃度變化表示的反應(yīng)的平均速率為　　　　　　　　　 ；

⑶若減小容器的體積會減少D的物質(zhì)的量，則m、n、p、q的關(guān)系是　　　　　　　　 ；

⑷當A、B充入容器后，加熱到反應(yīng)發(fā)生立即停止加熱，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，達到平衡時，若降低溫度，則A的轉(zhuǎn)化率會　　　　 。

21.(4分)一定條件下，可逆反應(yīng)A₂+B₂　　 2C在一個恒容密閉容器中達到平衡時，測得c(A₂)=0.2mol/L、c(B₂)=0.5mol/L、c(C)=2.0mol/L。若A₂、B₂、C的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、dmol/L。請確定：

⑴a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式為a=________________；

⑵b的取值范圍為______　 ________。

20.(10分)按要求將不同條件下對FeCl₃水解平衡的影響填入下表(填相應(yīng)字母)

A--向正反應(yīng)方向移動，B--向逆反應(yīng)方向移動，C--變大，D--變小