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5.以下原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜的是

A.1s²2s¹　　 B.1s²2s²2p¹　 C. 1s²2s¹2p²　 D. 1s²2s²2p³

4.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有 16 種.下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷　　　　　

①.都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4

②.單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③.氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物

④.氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.有①②正確　 　　 B.只有①③正確　　 C.只有③④正確　　 D.①②③④均不正確

3.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化　　　　　 B.元素原子量依次遞增

C.元素原子核外電子排布呈周期性變化　　 　　D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

2.火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦[Goethite，化學(xué)式：FeO(OH)]和黃鉀鐵礬[Jarosite]，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水.這一發(fā)現(xiàn)被《人民日報(bào)》評為2005世界十大新聞之首.已知兩種礦物中鐵的價(jià)態(tài)相同，則黃鉀鐵礬{化學(xué)式記為：KFe₃(SO₄)₂(OH)n}中n值為

A．4　　　 　　 B．6　　　　　　 　C. 5 　 D．7

1．科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識順序正確的是

①.道爾頓原子模型 ②.盧瑟福原子模型 ③.湯姆生原子模型 ④.電子云模型

A.①②③④　 B.④①②③　 C.④②③①　 D.①③②④

26、(15分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

(1)請寫出元素o在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　　　 ；

(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為　　　　　　　 ;

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序如下圖，其中序號“8”代表　　　 (填元素符號)；其中非金屬性最強(qiáng)的是　　　　 (填下圖中的序號)。

(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是　　　 (填化學(xué)式)，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，則：該晶體的密度為　　　　　　　 (用含有字母的式子表示)。

25、(10分)(2007山東卷)工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是　　　　　　。電解槽中的陽極材料為　　　　　　。

(2)本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、

Mg(OH)₂、CaSO₄的順序制備？　　，原因是　　　　　　　。

(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是　　　　　　　　　

24、(10分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－+ 4H⁺+3e → NO + 2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了　　　　　 、　　　　　 性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　 mol。

(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(15分)

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是

A　　　　　　 ;B　　　　　　 ;C　　　　　　 ;D　　　　　　 ；E　　　 　　　　

22．(4分)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識的敘述，

不正確的是　　　 (填序號)。

A．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體

B．附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌

C．用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高錳酸鉀溶液

D．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO₃雜質(zhì)

E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌

F．切割白磷時(shí)，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

G．實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰

H．用重結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

I． 配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。