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10、下列事實，不能用勒沙特列原理解釋的是：

　　 A．溴水中有下列平衡Br₂ + H₂OHBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

　　 B．對2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

　　 C．反應(yīng)CO+NO₂CO₂+NO；△H<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

　　 D．合成NH₃反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

8、在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是：

　　 A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2-3次

　　 B．酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液

　　 C．盛裝準(zhǔn)確量取的待測液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測液潤洗

　　 D．滴定終點時，若不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進(jìn)

　　　 行調(diào)整

　　 A．1:1:1　　　　 B．3:2:1　　　　 C．3:2:3　　　　 D．1:1:3

7、在NaOH溶液中能大量共存的離子組是：

　　 A．K、HCO、Cl^-、SO　　　　　 B．S^2-、CO、C^-、K^-

　　 C．K⁺、NH、SO、Na⁺　　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、NO、SO

6、能將NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四種溶液一一區(qū)分開的是：

　　 A．Ba(OH)₂　　 B．KNO₃　　　　　　　 C．NaOH　　　　 D．BaCl₂

5、在一個2L的密閉容器中，某反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1.0mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了0.6mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為：

　　 A．0.4mol/L　　 　B．0.01mol/(L·s) C．0.01mol/L　　 D．0.02mol/(L·s)

4．能證明醋酸是弱酸的事實是：

　　 A．醋酸能使紫色石蕊試液變紅　 　　　

　　 B．醋酸能被弱堿氨水中和

　　 C．醋酸溶液的pH小于7

　　 D．常溫下，0.1mol·L^-1醋酸溶液中的c(H⁺)為1.32×10^-3mol·L^-1

3、下列關(guān)系式正確的是：

　　 A．CH₃COONa溶液中：c(H⁺)>c(OH^－)　 　B．Na₂S溶液中：c(Na⁺):c(S^2－)=2:1

　　 C．NH₄Cl溶液中：c(H⁺)=c(OH^－)　　　 D．(NH₄)₂SO₄溶液中：c(NH₄⁺):c(SO₄^2－)<2:1

2、某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷：

　　 A．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R　　　 B．R一定是IVA族元素

　　 C．R的氣態(tài)氫化物比周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

　　 D．R一定是第四周期元素

1、主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有：

　　　 A．2種　　　　　　　　　 B．3種　　　　　　　　　 C．4種　　　　　　　　　 D．5種

32、在2L的密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO₂的轉(zhuǎn)化率為________

⑵平衡時該溫度下的K=__________

⑶在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應(yīng)速率是___________