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28.(8分)下圖是某些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出。其中A是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，且分解得到相等物質(zhì)的量的B、C、D。B是直線型非極性分子， D、J是工業(yè)上用途很廣的兩種重要的化工原料，H、I是典型的大氣污染物，E是一種耐高溫材料。

　請按要求填空：

(1)　　 D的電子式：____　 _____，其分子的空間結(jié)構(gòu)為____　 _________形。

(2)　　 反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式為：

　　　 ①______________________　　　　　　　　　 ________;

②_____________________　　　　　　　　　　　　　 __。

27．(4分)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe³⁺反應(yīng)制取硝酸銀.步驟如下:

依據(jù)上述步驟,完成下列填空:

(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用　　　 硝酸(填濃或稀).原因是　　　 .

(a)減少過程中產(chǎn)生NO_x的量　　　　　 (b)減少原料銀的消耗量

(c)節(jié)省硝酸物質(zhì)的量

(2)步驟B加熱保溫的作用是　　　　　　 .

(a)有利于加快反應(yīng)速度　　　　　 (b)有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

(c)有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中c(H⁺)

(3)步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質(zhì).沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是　　　　　　　　　　　 ;

(a)置換反應(yīng) 　　 (b)水解反應(yīng)　 　　 (c)氧化-還原反應(yīng)

26．(2分)NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：(不必配平)

　　 NaNO₂ + 　　HI　　　　 　　　NO + 　　I₂ + 　　NaI + 　　H₂O

(1)若有1 mol的還原劑被氧化，則參加反應(yīng)的氧化劑物質(zhì)的量是　　　　　 mol。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：① 水　 ② 碘化鉀淀粉試紙　 ③ 淀粉　 ④ 白酒　 ⑤ 食醋，進行實驗，下列幾組合適的是　　　　　　　 (填序號)。

A．③ ⑤　　　　　　　 B．① ② ④　　　　　　　 C．① ② ⑤

25．(2分)(1)實驗室有貯存以下物質(zhì)的方法：A．少量白磷貯存在水中；B．碳酸鈉溶液貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中；C．少量金屬鈉貯存在水中；D．濃硝酸貯存在棕色的細口玻璃瓶中。其中正確的_____________(填編號)。

(2)下列實驗操作錯誤的是___________(填編號)

A．檢測溶液pH的操作是：將濕潤的pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標準比色卡進行比較。

B．容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置，觀察是否漏水。

C．用酸滴定堿的操作是：左手搖動錐形瓶，右手控制活塞，兩眼注視滴定管中溶液液面的變化。

D．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。

24．氮氣和氫氣的混合氣體對氦氣的相對密度為1.8，取0.5mol該混合氣體，在固定體積的容器中進行反應(yīng)，當平衡時的壓強是反應(yīng)前壓強的0.8倍時，平衡時,混合氣體的總的物質(zhì)的量為(　　 )

A　0.1mol　 　　　B　 0.4mol　 　　C　0.6mol　　 　　D　 0.5mol

高二化學(xué)上第二次階段考試試題

化　 學(xué)　 試　 卷(理科)

第II卷(非選擇題　 共28分)

23．在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是 (　 　　)

A. 1∶9　　　 　B. 1∶1　　　　 C. 1∶2　　　　 D. 1∶4　

22．疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是(　　 )

　　　 A．HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N)>c(OH^－)

　　　 B．HN₃與NH₃作用生成疊氮酸銨是共價化合物

　　　 C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺) >c(N)>c(OH^－) >c(H⁺)

　　　 D．N與CO₂含相等電子數(shù)

21． 常溫下，pH=7的(NH₄)₂SO₄溶液與NH₃·H₂O的混合液中，C(NH₄⁺)：C(SO₄^2-)的比值為：(　 )

A　 2：1　　 B 大于2：1 　　C　 小于2：1　　 D 無法判斷

20．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa在常溫下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，則對該混合溶液的下列判斷中正確的是：(　 )

①c(H⁺)＞c(OH^－)　　 　　　　　②c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.2mol/L

③c(CH₃COO^－)＜ c(CH₃COOH)　　 ④c(CH₃COOH) +c(OH^－)=0.1mol/L

A、只有②　　　 B、 ①和②　　　　 C、 ①②③　　　 D、全部正確

19．下列敘述正確的是(　　 )

A．常溫下，0.01mol/LCH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，則混合液一定呈堿性

B．常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7

C．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2c(H₂A)+2c(HA^‑)+2c(A^2-)

D．將5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄與5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=7