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4、下列各分子中所有原子都符合8電子結(jié)構(gòu)的是 　 A．BeCl₂B．PCl₃　　 C．PCl₅D．H₂O

3、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中,它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是

(A)①③②　　 (B)②③①　　 (C)③①②　　 (D)②①③

2、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是

　 A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

　 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

　 C．因?yàn)锳l比Mg失去電子數(shù)多，所以Al比Mg的還原性強(qiáng)

　 D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

1、³²S與³³S互為同位素，下列說法正確的是

A．³²S與³³S原子的最外層電子數(shù)均為2

B．³²S與³³S具有相同的中子數(shù)

C．³²S與³³S具有不同的電子數(shù)

D．³²S與³³S具有相同的質(zhì)子數(shù)

24．(10分)乙烯和乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合氣體和45 g水。試求：

　 (1)當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C₂H₄)：n(C₂H₆)=_________。

　　 (2)當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí)，則b=______,得到的CO和CO₂的物質(zhì)的之比n(CO):n(CO₂)=__________________。

　 (3)a的取值范圍是____________________________。

　 (4)b的取值范圍是____________________________。

23．(10分)恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)　 + 3H₂ (g)　 　2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)達(dá)平衡前某時(shí)刻t時(shí)，n(N₂)=13mol,n (NH₃)=6mol，則a=________mol。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體的體積為716.8L(已換算為標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為__________________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同) n(起始)：n(平衡)= 　　　　　　　　�。辉�混合氣體中，a：b= 　　　　　　

(4)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，(N₂) : (H₂) = 　　　　　

22．(9分)(1)(3分)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　　 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，請(qǐng)寫出：

①放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　 。

②放電時(shí)正極附近溶液的堿性　　　　　　 (填增強(qiáng)、減弱或不變)

　 (2)(6分)剪約6cm長，2cm寬的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2cm)，將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“－”端相連結(jié)，電流表指針調(diào)到中間位置，取50mL兩只小燒杯，在一只燒杯中注入40mL濃HNO₃，另一只燒杯中注入40mL稀硫酸，試回答下列問題：

①兩電極同時(shí)插入稀H₂SO₄中，原電池的負(fù)極為　　　　　　　　 (填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②兩電極同時(shí)插入濃HNO₃中，原電池的負(fù)極為　　　　　　　　　　 (填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　 　　　　　　　　。

21．(8分)常溫下有濃度均為0.5mol·L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

　 (1)(2分)上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是　　　　　　　 (填序號(hào)，下同)，在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是　　　　　　　 。

　 (2)(1分)上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是　　　　　　　 。

　 (3)(1分)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值　　　　 (填“增大”或“減小”或“不變”)

　 (4)(2分)將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)(2分)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的

c(H⁺)=　　　 　mol·L^-1

20．下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：

(1)(3分)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______　　 C：________　　 I：________

(2)(4分)寫出下列反應(yīng)的方程式：

C→F的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　H→I的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

19．I．(2分)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是___________(填序號(hào))

①用堿式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；

②用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；

③各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量；

④配制Al₂(SO₄)₃溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸；

⑤將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸到某溶液中，過一會(huì)取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測得該溶液的pH；

⑥中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測溶液。

II．(10分)下圖所示裝置中，a是盛有標(biāo)況下224 mL空氣　 (氧氣占五分之一)和10 mL 1.2 mol/L硝酸的燒瓶，b是未充氣(實(shí)驗(yàn)開始前內(nèi)部沒有氣體)裝有0.384 g銅粉的氣球，c是夾緊了的彈簧夾，d中盛有足量的過氧化鈉，e是充有二氧化碳的注射器。整套裝置經(jīng)過氣密性檢查已合格。

　(1)將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反　　　 應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余(設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中)，則可觀察到的現(xiàn)象是_________。

(2)欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施，若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以使用的是(填代號(hào))________________________。

　　　　　　　 A．蒸餾水　　　　　　 B．無水醋酸鈉　　　 C．石墨　　　　　　 D．硝酸銀(少量)

　 (3)將燒瓶充分振蕩，所觀察到的現(xiàn)象是____________________________；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

　 (4)打開彈簧夾c,將二氧化碳推入干燥管內(nèi)，使反應(yīng)充分進(jìn)行。將燒瓶中反應(yīng)的全過程用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示：_______________________________________。

　 (5)欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳_________mL(設(shè)推入的二氧化碳全部反應(yīng))。