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1．碳原子數(shù)為4的某有機(jī)物分子中含有1個(gè)羰基和一個(gè)羥基，此有機(jī)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有　　 (　 　)

　　 A．2種　　 B．3種　　 C．4種　　 D．5種

30．(10分)已知可逆反應(yīng)CO + H₂O(g) CO₂ + H₂，達(dá)到平衡時(shí)，K =，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

(1)830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________；K值為______________。

(2)830K，若只將起始時(shí)c (H₂O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)若830K時(shí)，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡濃度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________；

②當(dāng)a = b時(shí)，a = __________c。

第一學(xué)期期末考試

29．(8分)把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物　　 溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是__________________ (g)；

AlCl₃的質(zhì)量是__________________ (g)；

MgCl₂的質(zhì)量是　 __________________(g)。

(2)P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積是____________(mL)。

28．(12分)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：

(1)A接的是電源的　　　 極，B是該裝置的　　 　　　。

(2)寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)電解后溶液的pH為　　　　　　 �。灰�使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入　　　 　，其質(zhì)量為　　　　　 。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

27．(8分)I．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

(1)鐵鍋的銹蝕是　　　　 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。

(2)寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　

II．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材

料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

請?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

　 ②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(6分)現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO₃ 溶液的試管微熱時(shí)，

觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時(shí)又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(結(jié)合反應(yīng)方程式說明)

25．(8分)在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是　　 　　。

(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為　　　　　 態(tài)。

(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是　　　 。

(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是　　　　　　 反應(yīng)(放熱或吸熱)。

24．(3分)有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。

23．(共5分)

(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)已知CH₄(g)+2O₂(g)₌₌ CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1 ,

�。�2H₂O(g)；△H₂＝－Q₂ kJ·，

　＝2H₂O(l)；△H₂＝－Q₃ kJ·。

常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為　　　　　　　　 　。

22、(12分)實(shí)驗(yàn)室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na₂CO₃(無水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。

　 (1)由于CO₂溶在溶液中會影響pH，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH：4-5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用　　　　　　　　　　　　 。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?u>　　　　 　 色變?yōu)?u>　　　 色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。

　 (2)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na₂CO₃消耗鹽酸VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為　　　　　 mol/L。

　 (3)若所稱取的Na₂CO₃不純，則測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c₁ mol/L，用不純的Na₂CO₃標(biāo)定而測得鹽酸濃度為c₂ mol/L。在下述情況下，c₁與c₂的關(guān)系是(填“>”或“<”或“=”)：

　　 ①當(dāng)Na₂CO₃中含有NaHCO₃時(shí)，則c₁　　　　　 c₂。

　　 ②當(dāng)Na₂CO₃中含有NaOH時(shí)，則c₁　　　　　　　 c₂。