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29.有0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH₄Z三種鹽溶液，常溫下測(cè)得其pH關(guān)系為pH(NaX)>pH(KY) = pH(NH₄Z) = 7，則(1)①HX、②HY、③HZ三種酸中肯定是強(qiáng)酸的是　　 (填序號(hào)，下同)；

(2)①X^-、②Y^-、③Z^-三種離子中最難結(jié)合H⁺的是　　 ；

(3)三種鹽溶液中的c(H⁺)最小的是　　　 　；

(4)下列反應(yīng)一定可以發(fā)生的是　　　

① Z^- + H₂O HZ + OH^-　 　　　　　　　　　　　　　�、� KY + H₂O KOH + HY

③ HY + X^- = HX + Y^-　 　　　　　　　　　　　　　　　　�、� HZ + X^- = HX + Z^-

28.(1)在純堿溶液中滴入酚酞試液，現(xiàn)象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因(用離子方程式表示)是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)若繼續(xù)加入過量BaCl₂溶液，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，

原因(用離子方程式和必要的文字說明)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是：　

A．由Al、Cu、稀硫酸組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-= H₂↑

B．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e^- = Mg²⁺　

C．由Fe、Cu、FeCl₃ 溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Fe³⁺+e^- = Fe²⁺

D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^- = Cu²⁺

25.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是

A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)　　　　　　　　　　　 　B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到　　　　　 　D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

[　 ]26.在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g) nB(g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積(V)時(shí)，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是

A．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加　 　　　　　　　　B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小　 　　　　　　　　　　D．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m>n

23. 25℃時(shí)，0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的一元堿BOH溶液的pH之和為13，現(xiàn)將兩溶液等體積混合，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．酸HA溶液的pH不可能為1　 　　　　　　　　　　　　　　　　B．混合溶液中c(A^-)=c(B⁺)

C．混合溶液顯堿性　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　D．堿BOH一定是弱堿

[　 ]24.wg含有雙鍵的不飽和烴X能與VL的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)，若X的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則1 mol X中含有雙鍵數(shù)目為　　　　　　　　　　　　

A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

22.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為(均不為0)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L^-1 、 0.3mol·L^-1、 0.08mol·L^-1 ，則下列判斷不合理的是

A．c₁ : c₂ = 1:3　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3 ：2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等　　　　　　　　　　　 D．的取值范圍為 0＜c₁＜0.14mol·L^-1

21.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂448mL，則最終溶液中粒子間關(guān)系不正確的是

A. c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-) + c(OH^-)　　　 B.c(H⁺) + c(H₂CO₃) – c(CO₃^2-) = c(OH^-)

C. c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(OH^-) > c(H⁺) > c(CO₃^2-)　　　 D. c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-) + c(H₂CO₃) = 0.2mol/L

20.在100mL 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H⁺濃度減小，可采用的方法是

A．加入少量濃醋酸　　　　　　 　　　B．加入少量CH₃COONa固體

C．加入少量的0.05mol/L的硫酸　　　　 D．加入少量NaCl溶液

18.有甲、乙兩個(gè)燒杯，兩杯中放等體積、等pH的溶液，甲中放鹽酸溶液，乙中放醋酸溶液，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)完全后收集到等量的氫氣。下列說法正確的是

A. 甲燒杯中的鋅比乙燒杯中的鋅多　　　　　　　 　　　　　　　　　B. 甲燒杯中酸過量

C. 兩燒杯中反應(yīng)掉的鋅的量不相等　　　 　　　　　　　　　　　　D. 甲燒杯先反應(yīng)結(jié)束

[　 ]19.某鏈烴C_nH_m在一定條件下，可以與氫氣發(fā)生反應(yīng)。取不同體積的C_nH_m和氫氣做實(shí)驗(yàn)(兩者體積之和為一定值V)。如圖所示橫坐標(biāo)表示C_nH_m和H₂占投料體積的百分率，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后氣體的總體積，根據(jù)圖像可確定n和m的關(guān)系是

A．m=2n+2　 　　 B．n=m/2 　　 　　C．m=2n－2　 　　 D．m=2n－6

17.設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A. pH＝1的醋酸溶液中，CH₃COO^－和H⁺ 數(shù)目之和不為0.1 N_A

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的非極性鍵數(shù)為0.30 N_A

C. 1 mol甲基(－CH₃)所含電子數(shù)9N_A

D. 1mol聚氯乙烯中含有的雙鍵數(shù)目約為6.02×10²³