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25. (11分)A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質之間的一系列變化：

若E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)氣體E的化學式為　　　　，氣體F的化學式為　　　　，C中溶質的化學式為　　　　　　。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

　C→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　D+G→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)在混合溶液G中滴人幾滴石蕊溶液，可見現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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24. (10分)

I .右圖為向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴

加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

(1)B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，

這種看法是否正確？　　　　(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？　　　　區(qū)間(若正確，此問不答)

(2)關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?u>　　　　　　　。(選填字母)

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	(乙)
B	酸	堿	甲基橙	(甲)
C	堿	酸	酚酞	(甲)
D	酸	堿	酚酞	(乙)

(3)AB區(qū)間，c(OH^－)＞c(H⁺)，則c(OH^－)與c(CH₃COO^－)大小關系是　　　　　　　　

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D點時，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　　 2c(Na⁺)。

(填“＞”、“＜”或“＝”)

II．t℃時，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^-1，c(OH^－)=10^－b mol·L^-1，已知：a+b=13

　(5)該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為　　　　　　　　　。

　　　　(6)該溫度下(t℃)，將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=　　　　　　　。

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23、(12分)　對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH⁺+A^-，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺	1．76×10^-⁵
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HCO₃^- HCO₃^-H⁺+CO₃²^-	K₁==4．31×10^-⁷ 　 K₂==5．61×10^-¹¹
H₂S	H₂SH⁺+HS^- HS^-H⁺+S²^-	K₁==9．1×10^-⁸ 　 K₂==1．1×10^-¹²
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺+HPO₄²^- HPO₄²^-H⁺+PO₄³^-	K₁==7．52×10^-³ K₂==6．23×10^-⁸ 　 K₃==2．20×10^-¹³

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?　　　　　

(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄²^-都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________。

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22、(10分)

　現(xiàn)有五種化合物，A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

陽離子	Ag⁺	Ba²⁺	Al³⁺
陰離子	OH^-	Cl^-	SO₄^2-

　為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：

①　　 B和D都不溶于水，也不溶于酸；

②　　 A溶于水后，與上述某種陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；

③　　 C溶于水后，與上述某種陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；

④　　 E溶于水后，與上述某種陰離子反應可生成B；

⑤　　 A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。

請根據(jù)上述實驗結果，填空：

⑴寫出化合物的化學式：A　　　　，C　　　　，D　　　　，E　　　　。

⑵A溶液與過量的E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是　　　　　　。

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21、(15分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了　　　　　、　　　　　性質。

(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是　　　　　　mol。

(4)寫出該反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：　　　　　　。

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20、(5分)同溫同壓下，相同體積的CO和CO₂相比較，

(1)它們所含的分子數(shù)目之比為：　　　　　　　　

(2)它們所含的O原子數(shù)目之比為：　　　　　　　

(3)它們所含的C原子數(shù)目之比為：　　　　　　　

(4)它們所含的原子總數(shù)目之比為：　　　　　　　

(5)它們所含的電子數(shù)目之比為：　　　　　　　　

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19、(14分)某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl₂溶液中。	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃]