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將3molN2和4molH2在適宜條件下按下式反應(yīng):N2+3H2 2NH3.在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).試回答: ⑴若測得N2與H2的平衡濃度相等.求NH3在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù), ⑵若測得平衡混合氣體對H2的相對密度為9.2時(shí).求H2的轉(zhuǎn)化率. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol，一定條件下，將3molN2和3molH2充入2L密閉容器中反應(yīng)，2分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，放出熱量46KJ．計(jì)算：
（1）用NH3的濃度變化表示2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率；
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
（2）反應(yīng)開始時(shí)與平衡狀態(tài)下容器中的壓強(qiáng)之比．（寫出計(jì)算過程）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根據(jù)以上計(jì)算可知，3molN2和3molH2充入2L密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少了1mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為：3mol+3mol-1mol=5mol，
密閉容器中，壓強(qiáng)之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，反應(yīng)開始時(shí)與平衡狀態(tài)下容器中的壓強(qiáng)之比為：（3mol+3mol）：5mol=6：5
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根據(jù)以上計(jì)算可知，3molN2和3molH2充入2L密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少了1mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為：3mol+3mol-1mol=5mol，
密閉容器中，壓強(qiáng)之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，反應(yīng)開始時(shí)與平衡狀態(tài)下容器中的壓強(qiáng)之比為：（3mol+3mol）：5mol=6：5
．

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在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是（　�。�
  起始狀態(tài)/mol
N2 H2 NH3
A 2 0 2
B 2.5 1.5 1
C
8
3
 2
2
3
D 0 0 2

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在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為nmol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是（　　）
  起始狀態(tài)/mol
  N2 H2 NH3
A 2 0 2
B 2.5 1.5 1
C   2  
D 0 0 2

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在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是（　�。�
起始狀態(tài)/mol
N2H2NH3
A202
B2.51.51
C
8
3
2
2
3
D002
A．AB．BC．CD．D

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（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應(yīng)關(guān)系：
（1）上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型為
bc
bc
．
a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)
（2）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1mol e-轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時(shí)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（3）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到
平衡，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2
．
若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達(dá)到平衡．平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6mol，甲的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是
4mol/L
4mol/L
．

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