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13.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g) 不能說明該反應(yīng)已達到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2︰2

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間變化

D．單位時間內(nèi)消耗0.1mol X同時消耗0.2mol Z

12．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是

A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：　　　　 Mg + 2H⁺+ 2Cl^- == MgCl₂ + H₂↑ 

B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生：Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：　　　 Na₂CO₃ +2H⁺ == 2Na⁺ + H₂O + CO₂↑ 

D．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：Fe + Fe³⁺ == 2Fe²⁺

10.已知一種c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的酸和一種c(OH^-)=1×10^-3mol·L^-1的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，其原因可能是

A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng) 　　　　　　B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)　　　　 　　　D.生成了一種強酸弱堿鹽

　　　 A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

　　　 B．某無色溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^－、NH₄⁺

　　　 C．含有大量OH^-的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

　　　 D．常溫下由水電離出的c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-

9．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

A．干燥Cl₂　　　　 　B．吸收HCl　　 　C．制取Fe(OH)₂沉淀 　D．稀釋濃H₂SO₄

8．合成氨時，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是

①減壓　　 ②加壓　 ③升溫　 ④降溫　 ⑤及時從平衡混合物中分離出NH₃

�、蕹淙隢₂或H₂ ⑦加催化劑　 ⑧減小N₂或H₂的量

A. ①③⑤　　 B. ②⑥　　　 C. ②⑤⑧ 　　D. ②③⑦

7. 2005年美國《Science》雜志上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子(Al₁₃)是1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個最外層電子時最穩(wěn)定。請預(yù)測穩(wěn)定的Al₁₃所帶的電荷為

A．+3　　　　　　　　　　 B．+2　　　　　　　　　　 C．0　　　　　　　　　　　　 D．－1

6．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　 　

　 　A．HS^－+H₂O H₂S+OH^－ B．HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

C．HCO₃^－+OH^－=== CO₃^2－+ H₂O　　 　　 　　　D．NH₃+H₂OOH^－+NH₄⁺

5．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是　　　　　

　 A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 　B．鐵片置于氯化銅溶液中

C. 金屬鎂在氧氣中燃燒　 　　　　　D．氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)

4．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A. Al→Al³⁺　 B. SO₃^2-→SO₂　　 C. Na⁺→Na　 D. NH₄⁺→NH₃

3．進行中和滴定時，需用的儀器事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的是　　　　　　

　 A．酸式滴定管　　　　 B．堿式滴定管　　　　 C．量筒　　　 D．錐形瓶