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2.下列敘述正確的是

A．銅可導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)　　

B．MgCl₂在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，它是電解質(zhì)

C．HCl、H₂SO₄液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，都是非電解質(zhì)　

　D．能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬

1.　 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不屬于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是

A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO₂污染

B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染

D．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表

27．(10分)我國化學(xué)家侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱　　　　　　　　　　　 ，副產(chǎn)品的一種用途為　　　　　　　　　　 。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式　　　　　　　　　　　 �！　� 　

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了　　　　　 (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　　 。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有　　　　 。

(a) 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出　 (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

26．(10分)氣體混合物中各組分所占比例常用該氣體的分壓表示，下圖是SO₂在水中溶解度與SO₂分壓關(guān)系圖。

(1)上圖反映SO₂氣體在水中溶解度大小與哪些因素有關(guān)？這些因素如何影響SO₂氣體的溶解度？

(2)長(zhǎng)途運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)可用充有富氧空氣的橡皮袋為容器，解釋充入富氧空氣的作用。

(3)上述圖表中SO₂的溶解度是以SO₂計(jì)算的各種形體的總濃度，已知293K下SO₂在水中存在如下反應(yīng)與平衡：

① SO_2­+xH₂OSO₂.xH₂O

② SO₂.xH₂O　　 H⁺+HSO₃^- +(x-1)H₂O　　 K₁=1.44×10^-2

HSO₃^- H ⁺+SO₃^2-　　　 K₂=1.02×10^-7

試計(jì)算SO₂分壓為60kPa時(shí)其水溶液的pH(保留兩位小數(shù))

(已知lg1.1=－0.96　 lg0.12=－0.92　 lg0.13=－0.88)

25、CuCl₂溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl₂，為制備純凈的晶體CuCl₂·2H₂O,擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下：

下面的數(shù)據(jù)可能對(duì)你解答本題有幫助。

已知：溶度積：K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20　　 K_sp[Fe(OH)₂]= 8.0×10^-16　

　K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38

(1)第一步將Fe²⁺氧化為Fe³⁺最適宜的氧化劑是(　　　　 )

A．K₂Cr₂O₇　　　　　 　　　 B． NaClO　　　　　 C． H₂O₂　　　 　　　 D． KMnO₄

(2)加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可選用下列物質(zhì)中的哪些？(　　　　 )

A．NaOH　　　　　　 　　　 B．NH₃·H₂O　　　　 C．CuO　　　　 　　　 D．Cu(OH)₂

E ．Cu₂(OH)₂CO₃　　　　 F．Cu

(3)當(dāng)溶液中c(Fe³⁺)<1.0×10^-5mol/L時(shí)可以認(rèn)為沉淀完全，計(jì)算此時(shí)溶液中的c(OH^-)。此時(shí)所得沉淀中是否有Cu(OH)₂(假定溶液中c(Cu²⁺)=0.2mol/L)?

(4)從Fe³⁺沉淀完全后的溶液中獲得CuCl₂·2H₂O晶體時(shí)應(yīng)控制的一定條件是　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24、(8分)酸性鋅錳干電池工作時(shí)的反應(yīng)式為：Zn+2NH₄Cl=ZnCl₂+2NH₃↑+H₂↑

下面是一種廢干電池的綜合利用方案。

(1)酸性鋅錳干電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述回收過程中得到的A主要成份是　　　　　　 ，操作①的名稱是　　　 。

(3)要將A分離成為單一成份的物質(zhì)，可用實(shí)驗(yàn)室常見儀器組合成一套裝置來實(shí)現(xiàn)，試補(bǔ)畫出所缺儀器并標(biāo)明儀器中所盛物質(zhì)。

23、(6分)在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C+H₂O(g)CO+H₂；②CO+H₂O(g) CO₂+H₂

(1)從反應(yīng)混合物中分離出H₂的方法通常是以堿液洗氣，根據(jù)該工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際分析，最好選用下列哪種溶液作為吸收劑？　　　　 ，

A．氫氧化鈉溶液　　　　 　　　 B．氨水　　　　 　　　 C．石灰水或石灰乳　　　　　　

該物質(zhì)吸收CO₂后的產(chǎn)物用途之一是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.44，若CO和H₂O(g)的起始濃度均為2.0mel/L，求上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。`

22、(6分)求25℃時(shí)以下溶液的pH

(1) pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH= ____________

(2) pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的1000倍后，pH___________。

(3) pH=12的NaOH和pH=1的HCl等體積混合后，pH= ____________

21、(6分) 依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________

(2)若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。____________________________________________________________________

(3) 已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為__________________________

20、下列說法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一定是不自發(fā)反應(yīng)

C．向已達(dá)平衡狀態(tài)的平衡體系中加入反應(yīng)物一定會(huì)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)

D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)